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所加次数
第一次
第二次
第三次
第四次
锥形瓶中物质总质量/g
49.68
59.36
69.12
79.12
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
【提出问题】氧化汞(HgO)加热时，会生成汞和氧气。反应结束后，所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？
【实验设计及过程】按图甲方法加热完全干燥的氧化汞，有以下步骤：a．加热试管；b．检查装置的气密性；c．向试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1；d．用带导管的单孔胶塞塞好后，固定在铁架台上，并组装好收集装置；e．收集气体，直至量筒内液面下降至合适位置；f．停止加热，冷却至室温；g．将导管从水槽中取出；h．测得量筒中气体体积增加量为V，反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2。
造成这一实验结果的原因分析你认为正确的是 （填字母编号）。
反 应 前
反 应 后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和剩余物的总质量
150g
12.5g
158.1g
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
20
11
第2次
6
第3次
2.8
第4次
a
①KCl ②NaNO3 ③KNO3
产品外包装说明。
完全反应后生成沉淀质量2.33克(杂质不与氯化钡反应)，试计算这袋钾肥中硫酸钾的质量，并判断是否符合产品外包装说明。
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
剩余固体的质量/克
20.0
17.4
14.8
13.8
分析上述数据，请回答下列问题：
①第4次实验结束后溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”)。
②计算铜钱中铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
③计算参加反应的稀硫酸中的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数) 。
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