猜想①Ca（OH）₂   猜想②Ca（OH）₂和 CaCO₃的混合物  猜想③

以下是某同学对猜想②进行的探究，请你补充完成实验报告

北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是，并设计如下实验方案继续验证．

步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体一定含有．写出该过程中的化学方程式．

北北同学对滤渣B又进行探究．

【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe₂O₃、CaO、CaCO₃ ．

【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解．进行分析判断．

加入的液体是．

【交流讨论】MnO₂与BaCO₃、Mg（OH）₂、Fe₂O₃、P₂O₅、Cu中的某一种物质组成最相近，理  由是．已知这种物质能与稀盐酸反生成氯化物和水（反应前后化合价不变），化学方程式为，由此推测MnO₂也能与稀盐酸反应．

【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化．

【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡．

问题三：生产了什么气体？

【交流讨论】化学变化过程中元素不变，所以产生的气体可能为CO₂、、H₂、O₂等．

【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗．

甲同学经过仔细思考后，觉得不可能含有，因为．

②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂．

③H₂与CO均可以还原金属氧化物．

【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体．

甲认为：若观察到，则气体为SO₂ ． 若观察到，则气体为O₂ ．

①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯．

这样操作的目的是．

②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；

乙同学发现铝放入硫酸铜溶液时，先开始的反应速度很慢，原因可能是，乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分．你认为乙同学的实验方案是．

小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是（任写一种）．

【实验步骤】

①组装好如图甲仪器，并检查；

②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③称量装置C的质量；

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；

⑤再次称量装置C的总质量；

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．

①A装置中反应的化学方程式为．

②B装置的作用是．

③如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数．（填偏大、偏小、不变）

④小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是．

⑤称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为 %（精确到0.1%）．

①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是，（填序号）然后观察现象判断．

A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；

B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．

②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加，（填序号）然后观察现象判断．

A．氯化钡溶液  B．稀硫酸   C．硝酸银溶液   D．稀盐酸

③根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为 %（精确到0.1%）．

甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是．

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．

【实验与结论】

请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．

你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是．

【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有（现象）产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式（任写一个）．