| 猜想①是氧气 猜想②是氮气
猜想③是 |
| 【实验一】镁带与氧气的反应
甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如下表
 第 3 次实验中，X 的值应为 |
| 实验结论：在相同条件下，过氧化氢分解得越快。 |
| 乙同学在量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把 20mL 某浓度的过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体的体积（图 1）。数据如下表： 
时间/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 10 | 量筒读数/mL | 60.0 | 82.0 | 88 | 89.5 | 90 | 90 |
请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气的体积是mL |
| 请在下面坐标图中绘制出 0～10 min 生成氧气体积随时间变化的曲线。
 |
| 燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁
【实验二】镁带与氮气反应
①收集氮气
②燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
实验结论：镁与氮气在点燃条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2） 该反应的化学方程式是 |
| 【探究结论 1】综上分析，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想（填序号）成立。 |
| 【探究结论 2】如果用足量的镁代替红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值（填“偏大”或“偏小”） |
| 【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量（图 2），由于红磷需要在瓶外点燃再伸入瓶内，常常带来污染以及误差。
 【实验改进】同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进（图 3）。主要操作是：在实际容积为 180mL 的集气瓶里，先装进 50mL 的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。 ①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ②若实验中无误差，最终集气瓶中水的体积为mL ③集气瓶里预先装置的 50mL 水的作用，其一是为了加快集气瓶的冷却速度，其二则主要是 |
| 【实验与交流】
为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（图 4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图 5 所示。Y 曲线表示的是（填“温度”或“氧气浓度”或“压强”）变化趋势；X 曲线中 CD 段上升的原因是
 |
