| 小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，以下解释合理的是
a氧气不足 b.镁条未反应完 c.部分燃烧产物散逸到空气中 d.部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体 |
| 小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体，难溶于水且不与水反应；②镁能与氮气反应只生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3X+2NH3↑．X的化学式为
④氢氧化镁是不溶于水的固体，且受热易分解生成氧化镁和水 |
| （做出猜想）黄色固体为Mg3N2
（实验探究）
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实验操作
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实验现象及结论
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如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B
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现象：
结论：燃烧产物含Mg3N2
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（反思与交流）
为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释 |
| 两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在装置中进行。 |
| （拓展延伸）
如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数  （填“大于”、“小于”或“等于”） |
| 请选择下列正确的实验方案将混在氧化镁中的氮化镁除去_____ |
| 将足量的镁条放在含氮气和氧气质量比为7：2的混合气体中充分燃烧反应，再将生成的固体物质与足量水反应产生气体质量为34克，求消耗镁条的质量为 |
