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①在集气瓶中先装入少量水，然后将余下部分划分为五等分；
②导管A处先用止水夹夹住，再在燃烧匙放少许红磷，点燃后迅速放入集气瓶里，塞紧橡皮塞；
③等燃着的红磷自行熄灭后，振荡集气瓶，使瓶内温度降至室温；
④打开止水夹A，可见烧杯中的水倒流入集气瓶中，
问：
， 。
两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案，原因是。
（猜想）：除与氧气反应外，镁还可能与空气中的其他物质反应。
①空气中的化学性质很稳定，一般不与其他物质反应，可排除。
②空气中二氧化碳和水蒸气含量很低，应该可以忽略不计。
（推测）：镁可能跟空气中的氮气发生化学反应。
（实验一）：获取氮气。
①工业上利用蒸发液态空气来获取氮气。液氮沸点低，应（填“先、或后”）被蒸发出来。此法在实验室中不适用。
②下方是实验小组获取氮气的三种方案，其中可得到较纯氮气的是（填字母）。B装置中澄清石灰水的作用是，气球的作用是
将镁带打磨光亮后引燃，伸入盛有氮气的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶内壁附着一层黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。该反应的符号表达式是。
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如图 
，操作顺序为： 
