①写出上述集气瓶中所收集气体的分子式。

②上述实验中需要将试管口略微向下倾斜，是为了防止。

③上述实验中收集氧气的方法可称之为。

①实验时先按图2组装好装置，紧接着必须进行的操作步骤是。

②实验中，生成氧气的反应容器名称是。

③实验中，二氧化锰所起到的作用是。

资料：过氧化钠（Na₂O₂）为淡黄色固体，和水反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氧气。

①水和过氧化钠反应可制备氧气。组装反应装置，至少必须选用的仪器是。（填编号）

②Na₂O₂中的氧元素的化合价为。

③检验反应中是否生成氧气的方法是。

④用“反应表示式”表示从反应物转化为生成物的过程。

（猜想与假设）包装袋内的气体为：

猜想1：氧气；猜想2：氮气；猜想3：二氧化碳；猜想4：二氧化硫；猜想5：空气。

通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是氧气的化学性质比较(填“活泼”或“不活泼”)，易与食品发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由是。

①镁能与氧气在点燃条件下反应，生成物常温下不溶于水也不与水反应；

②镁也能与二氧化碳在点燃条件下反应，生成一种黑色单质和一种金属氧化物；

③镁还能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁(Mg₃N₂)固体；

④氮化镁在常温下能与水反应生成能使无色酚酞溶液变红的物质。

（进行实验）

实验一：抽取包装袋内气体一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振荡，观察不到石灰水变浑浊的现象，小明据此推断只有猜想2成立。小红不同意此结论，理由是。

实验二：另抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。观察到木条立即熄灭，小组同学据此判断猜想不成立，猜想2成立。

为进一步确认猜想2成立，小组同学进行了实验三：

①明明同学将镁条打磨成光亮的银白色后，利用如图进行测定空气中氧气含量实验。将镁条点燃后迅速伸入盛有空气的集气瓶中，反应完全，冷却至室温后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水体积约为其容积的70%，可能原因是。

②1.2g镁条在某氧气和氮气的混合气体中完全燃烧，所得固体质量可能是(填序号)。

A．1.8g            B．2.0g          C．2.2g          D．2.4g

①写出仪器a的名称：；

②写出反应的化学方程式；

③实验后发现有部分药品进入导管，则需要进行的改进是；

乙图所示反应中一个D分子由构成。