资料1：FeSO₄的溶解度如下表：

资料2：FeSO₄易被氧气氧化，转化为Fe₂（SO₄）_3。

资料3：草酸（H₂C₂O₄）溶液与FeSO₄溶液发生反应：

【制备流程】

在实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器有、和玻璃棒，玻璃棒的作用是。

FeC₂O₄·nH₂O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了下图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。

资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。

资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。

【实验设计】

【实验分析】

实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有：B中石灰水变浑浊，证明产物有CO₂；D中（填实验现象），证明产物有CO。

①FeC₂O₄·nH₂O中n的值为（写出计算过程）。

②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的的值（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

③B点物质的化学式为。

④将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学反应方程式为。