万考题-全国中小学题库

当前位置：章节挑题

教材版本

年级

请展开查看知识点列表

部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．设N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A: 12g熔融硫酸氢钠中含有的阳离子数目为0.2N_A

B: 4.6g乙醇(C₂H₆O)含有的C—H键数目为0.6N_A

C: 标准状况下，Na₂O₂与CO₂反应生成2.24LO₂转移的电子数目为0.2N_A

D: 一定条件下，2molSO₂与1molO₂反应后分子数目为2N_A

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市宝安区2021-2022学年高三上学期第一次调研化学试题

解析收藏试题篮

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A: 60gHCHO与CH₃COOH混合物中含C原子数为2N_A

B: 0.5 mol雄黄(As₄S₄结构如图)含有N_A个S-S键

C: 0.2 mol FeI₂与足量氯气反应时转移电子数为0.4N_A

D: 标准状况下，2.24L HF与1.6g CH₄分子所含电子数目均为N_A

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古海拉尔第二中学2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A: 27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1N_A

B: 1L0.1mol/LNaHCO₃溶液中，HCO₃^-的数量为0.1N_A

C: 标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3N_A

D: 0.1mol¹⁸O中含有的中子数为1N_A

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古鄂尔多斯市乌审旗高级中学2021-2022学年高三上学期10月第一次月考理科综合化学试题

解析收藏试题篮

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A: 14g环丁烷和2-丁烯的混合物中含极性键数目为2N_A

B: 电解硫酸铜溶液，当电路中通过的电子数目为4N_A时，阳极产生的气体体积为22.4L

D: 常温下，56gFe与足量的浓硝酸反应产生NO₂ ，分子数目为3N_A

难度：中等题型:常考题来源：江西智学联盟2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

5．设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A:
B:
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：湖北省腾云联盟2021-2022学年高三上学期化学10月联考试卷

解析收藏试题篮

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A: 16gCH₄含有C—H键的数目为4N_A

B: 1L1.0mol/L的盐酸含有HCl分子总数为N_A

C: 标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为N_A

D: 23gNa与足量O₂反应，转移电子数目为1.5N_A

难度：中等题型:常考题来源：广东省茂名市五校联盟2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

7． N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A: 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为9N_A

B: 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8N_A

C: 1mol环己烷含共价键数目为6N_A

D: 1molNaHSO₄晶体中含有的离子总数为3N_A

难度：中等题型:常考题来源：广东省“六校联盟”2021-2022学年高三上学期化学第二次联考试卷

解析收藏试题篮

8． N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A: 1molFe与足量的盐酸反应，失去3N_A电子

B: 1mol乙烯分子中含有6N_A电子对

C: 1mol¹⁴C¹⁶O(一氧化碳)中含有16N_A中子

D: 1molFe³⁺水解可以制得N_AFe(OH)₃胶体粒子

难度：中等题型:常考题来源：安徽省皖南八校2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）

A: 标准状况下，22.4 L甲醇中含有-OH的数目为N_A个

B: 一定条件下，当有0.2 mol SO₂和0.1 mol O₂发生了反应时，则反应中转移的电子数小于0.4 N_A

C: 0.1 mol SiC分子中含有的共价键数目为0.4 N_A

D: 100 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中阴离子数目大于0.01 N_A

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

解析收藏试题篮

10．某学校实验小组用0.55 mol/L的NaOH溶液和0.50 mol/L的稀盐酸进行中和反应的反应热测定(在稀溶液中，酸和碱的密度与水的密度近似)。

Ⅰ.配制0.55 mol/L的NaOH溶液

若实验中大约要使用80 mLNaOH溶液需要用托盘天平称量NaOH固体g，溶液配制过程中所需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。

Ⅱ.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液发生中和反应的反应热的实验装置如图所示：

①仪器a的名称为。

②(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替仪器a进行实验，理由是。

③反应后生成的溶液的比热容 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 。稀盐酸发生中和反应的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (已知起始时平均温度为 $\text{[math]}$ ，反应后最高温度为 $\text{[math]}$ ，忽略量热计的比热容)。