万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某实验小组用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 硫酸进行中和反应反应热的测定。

配制 $\text{[math]}$ 溶液

①若实验中大约要使用 $\text{[math]}$ 溶液，至少需要称量 $\text{[math]}$ 固体g。

②从下表中选择，称量 $\text{[math]}$ 固体所需要的仪器是(填字母) 。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

取 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 硫酸进行实验，实验数据如下表。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：

图片_x0020_1010454576

①仪器A的名称为；实验中还需要用到的玻璃仪器是。

假设稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的密度都是 $\text{[math]}$ ，又知中和反应后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ 。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 $\text{[math]}$ 液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下：

②请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
温度实验次数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

③依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 $\text{[math]}$ (结果保留一位小数)。

已知强酸强碱的稀溶液反应生成 $\text{[math]}$ 液态 $\text{[math]}$ 时反应放出的热量为 $\text{[math]}$ ，上述实验产生偏差的原因可能是(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取 $\text{[math]}$ 溶液的体积时仰视读数

C．分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定 $\text{[math]}$ 溶液起始温度后直接测定 $\text{[math]}$ 溶液的温度

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市实验中学实验一部2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

2．设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A:

B:

C: 0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3 N_A

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳实验学校高中部2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A: 2.0 g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

B: 足量的铁粉与200 mL 1 mol •L^-1的硝酸完全反应，生成H₂的分子数为0.1N_A

C: 0.1 mol Cl₂通入含0.1 mol FeBr₂的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N_A

D: 标准状况下，2.24 L SO₃分子数为0.1N_A

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠来县第一中学2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A: 22.4L的SO₂通入足量稀硝酸，电子转移2mol

B:

C: 1molN₂与H₂完全反应生成NH₃ ，新形成的化学键为2mol

D: 1molSO₃溶于水形成1L的溶液，溶质的物质的量浓度为2mol/L

难度：中等题型:常考题来源：广东省东莞市光明中学2020-2021学年高一下学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

5．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A: 标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2N_A

B: 7.8 g Na₂O₂与足量水反应转移电子数为0.2N_A

C: 100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4N_A

D: 0.2N_A的Al与足量的NaOH溶液反应产生H₂的体积为6.72 L

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市高中发展共同体（丽水五校）2020-2021学年高二下学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

6．下列实验操作会导致结果偏低的是（）

A: 用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂

B: 用润湿的pH试纸测定1mol·L^-1氯化铵溶液的pH

C: 配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒出后，未将量筒洗涤并收集洗涤液

D: 配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市高中发展共同体（丽水五校）2020-2021学年高二下学期化学第一次月考试卷

解析收藏试题篮

7．用1 L 1.0 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ( )

A: 1∶3

B: 1∶2

C: 2∶3

D: 3∶2

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

8．一种微生物电池处理含氮( $\text{[math]}$ )废水的装置如下图所示。下列说法正确的是（）

A: 电池放电时将电能转化为化学能

B: 放电时，电极B附近溶液的pH降低

C: 放电时的负极反应为：C₆H₁₂O₆-24e^-+6H₂O=6CO₂↑+24H⁺

D: 理论上，电极A每消耗1mol C₆H₁₂O₆ ，电极B处生成1mol N₂

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

9．常温下，用0.100 0 mol·L⁻¹的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ 的某酸HA溶液所得滴定曲线如图所示。

图片_x0020_718204735 图片_x0020_1700632947

回答下列问题：

该酸为酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是。

点P时溶液中的 c(HA)=mol·L⁻¹。

①该中和滴定应选择做指示剂，滴定终点时的现象是。

指示剂变色范围(pH)	甲基橙(3.1～4.4)			石蕊(5～8)			酚酞(8.2～10.0)
颜色	<3.1	3.1～4.4	>4.4	<5	5～8	>8	<8.2	8.2～10.0	>10.0
颜色	红	橙	黄	红	紫	蓝	无色	粉红	红

②滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为mL。

③下列操作使滴定结果偏高的是。

a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗

b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释

c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

难度：中等题型:常考题来源：湖南省长沙市明德中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮

10．常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L^－¹的Cu(NO₃)₂和0.1 mol·L^－¹的AgNO₃组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是( )

A: 阴极增重1.4 g

B: 所得溶液pH＜1

C: 阴极增重0.64 g

D: 所得溶液pH＞1

难度：中等题型:常考题来源：湖南省长沙市明德中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

解析收藏试题篮