万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO₂。

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³^＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³^＋至全部生成Ti⁴^＋。

请回答下列问题：

TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为。

检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是。

配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是；

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的(填字母代号)。

滴定终点的现象是。

滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g·mol^－¹)试样w g，消耗c mol·L^－¹NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为。

若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

难度：困难题型:常考题来源：广东省广州市三校联考2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A: 标准状况下，11.2L丙烷含有的分子数为0.5N_A

B: 标准状况下，2.24L乙醇中含有H原子数为0.6N_A

C: 在常温常压条件下，2.8g乙烯中含有的质子数为0.5N_A

D: 标准状况下，2.24L丁烷中含有的碳碳单键数为0.4N_A

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市三校联考2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．氮的单质及其化合物在工业生产中用途广泛，请回答下列问题：

捕碳技术(主要指捕获 CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO₂可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ： 2 NH₃(l)+ H₂O(l) +CO₂(g) =(NH₄)₂CO₃(aq) △H₁

反应Ⅱ：NH₃(l)+ H₂O(l) +CO₂(g) =NH₄HCO₃(aq) △H₂

反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq) + H₂O(l) +CO₂(g) =2NH₄HCO₃(aq) △H₃

△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是△H₃= 。

肼(N₂H₄)可用于卫星发射的燃料，8gN₂H₄(l)在 O₂(g)中完全燃烧，生成 N₂(g)和 H₂O(g)，放出 134kJ 热量，则肼的燃烧热△H=。 (已知 H₂O(g) =H₂O(l) △H= −44 kJ∙mol⁻¹ )

在微生物作用的条件下， $\text{[math]}$ 经过两步反应被氧化成 $\text{[math]}$ 。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。

②1mol $\text{[math]}$ (aq)全部氧化成 $\text{[math]}$ (aq)的热化学方程式是。

叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊中的主要成分，实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数，测定过程的反应方程式为：

$\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ 。

滴定操作过程如下：

Ⅰ.将 2.500 g 试样配成 500 mL 溶液。

Ⅱ.取 50.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入 50.00 mL 0.1010 mol∙L⁻¹(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液。

Ⅲ.充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500 mol∙L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的 Ce⁴⁺ ，消耗溶液体积为 29.00 mL。

①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、量筒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有。

②计算试样中 NaN₃的质量分数为。

难度：中等题型:常考题来源：广东省广州市荔湾区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A: 0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

B: 1 L0.1 mol·L^-1的H₃BO₃溶液中，含有0.3N_A个H⁺

C:

D: 电解精炼铜时，外电路中每通过2N_A个电子，阳极质量减少64 g

难度：中等题型:常考题来源：广东省佛山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A: 1 mol SO₂与1 mol O₂混合，充分反应后剩余SO₂分子数为0.5N_A

B:

C: 1 L pH=1的硫酸溶液中所含H⁺数目为0.2N_A

D: 粗铜精炼过程中，阳极质量每减少6.4 g，转移电子数目为0.2N_A

难度：简单题型:常考题来源：广东省潮州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．现有五种物质：①钠 ②新制氯水 ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤氨气，请按要求回答下列问题：

上述物质中属于电解质的是(填序号)。

将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是(填化学式)。

将0.5 L 1 mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为 mol/L。

实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为。

实验室欲用固体④配制1.0 mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液480mL。

ⅰ．配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是。

ⅱ．下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。

A．称量所用砝码已生锈

B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视

D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

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7．设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

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8．有Al、CuO、 $\text{[math]}$ 组成的混合物10.0 g，放入500mL某浓度的硫酸中，混合物完全溶解，当再加入200 mL 2.0 mol∙L⁻¹的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则所加硫酸的浓度为（）

A: 0.4 mol∙L⁻¹

B: 0.8 mol∙L⁻¹

C: 1.2 mol∙L⁻¹

D: 1.6 mol∙L⁻¹

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

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9．下列实验装置(夹持装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A:

B:

C:

D: 上下振荡容量瓶，能使配制的NaCl溶液混合均匀

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

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10． $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A: 22.4L(标准状况)氮气中含有7 N_A个电子

B:

C:

D: 16g氧气和臭氧的混合气体中含有N_A个氧原子

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

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