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部编版： 必修1
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  • 1． 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
    配制100mL0.1000 mol∙L-1NaOH标准溶液。

    滴定操作步骤：①准备：检漏→洗涤→→→排气泡→读数。

    ②滴定：用移液管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度(mol·L-1)

    NaOH标准液初始读数(mL)

    NaOH标准液终点读数(mL)

    1

    0.1000

    0.62

    20.60

    2

    0.1000

    0.72

    20.74

    3

    0.1000

    0.00

    21.00
    滴定达到终点的标志是。
    排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol·L-1
    在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。

    A．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去

    B．滴定终点读数时仰视读数

    C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    D．锥形瓶水洗后未干燥

    E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

    F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A: 2.0gH2O与D2O的混合物中含中子数为NA
    B: 标准状况下，22.4L C2H6中含共价键的数目为6NA
    C: 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NA
    D: 1L1.0 mol·L-1NaClO溶液中，ClO－离子数目小于NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省丽水市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列说法正确的是（   ）
    A:
    B: 将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州市余杭区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列有关实验的说法正确的是（   ）
    A: 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出反应体系的最高温度
    B: 配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
    C:
    D: 将分别蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省慈溪市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列各项比较中，相等的是（   ）
    A: 相同物质的量的Na2O和Na2O2所含阴离子数
    B: 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的氢原子数
    C:
    D: 相同质量的NO和NO2所含氮原子数
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市石景山区2021届高三上学期期末考试化学试题
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  • 7． 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
    A: 0.01mol/LHCl溶液含Cl-数目为NA
    B: 23gNa所含电子数为NA
    C: 标准状况下，22.4LN2共用电子对数目为2NA
    D: 32gS与足量氧气反应转移的电子数为4NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市昌平区2021届高三上学期期末考试化学试题
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  • 8． 实验室用NaCl固体配制100mL 2.00 mol·L-1的NaCl溶液，回答下列问题。 
    需要称取NaCl固体g。 [M(NaCl)=58.5g·mol-1] 
    配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。 
    下列操作中，正确的是(填字母)。 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市西城区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
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  • 9． 下列说法中，正确的是（   ）
    A: 1 mol CO2中含有的原子数为 NA
    B: 1 mol N2 与 1 mol O2 的质量比为 7：8
    C: 常温常压下，1 mol CO 的体积是 22.4 L
    D: 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有 0.2 mol Na+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市西城区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
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  • 10． 小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。
    用Na2CO3固体配制100mL0.200mol·L−1Na2CO3溶液。

    ①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

    ②计算需要Na2CO3固体的质量是g。

    ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是(填字母)。

    a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

    b.定容时，眼睛俯视刻度线

    c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

    探究Na2CO3与盐酸的反应。向0.200mol·L−1Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：+H＋=、。
    我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

    已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。

    ii.有关物质的溶解度(20℃)

    物质

    NaCl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NH4Cl

    溶解度/g

    36.0

    21.7

    9.6

    37.2

    ①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为。

    ②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：北京市朝阳区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
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