万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．我国政府提出了“努力争取 2060年前实现‘碳中和’”的战略目标。下列做法合理的是（）

A: 煤的干馏主要是为了减少 CO₂的排放

B: 将 CO₂ 气体压缩后通入海底封存，实现碳中和

C: 一定条件下，将 CO₂转化为 CH₃OH，实现 CO₂的资源化利用

D: 汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放

难度：中等题型:常考题来源：山东省潍坊市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

2．提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的（）

选项	物质	除杂试剂	分离方法
A	乙烷(乙烯)	酸性 $\text{[math]}$ 溶液	洗气
B	溴苯(溴)	$\text{[math]}$ 溶液	分液
C	苯(硝基苯)	水	分液
D	苯(苯酚)	溴水	分液

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:常考题来源：山东省泰安市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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3．用KMnO₄氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO₄溶液在100 ℃下反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C₆H₅COOK)和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。

下列说法正确的是（）

A: 无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯

B: 操作Ⅰ的名称为蒸馏，操作Ⅱ的名称为分液

C: 加入浓盐酸酸化的目的是将苯甲酸钾转化为产物

D: 为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省锦州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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4．利用下图所示装置制备气体，所用药品、收集方法均正确的是（）

选项	制备气体	药品	除杂试剂	收集方法
A	NH₃	浓氨水、生石灰	碱石灰	排饱和NH₄Cl溶液
B	SO₂	亚硫酸钠、浓硫酸	Na₂SO₃溶液	向上排空气法
C	CO₂	石灰石、盐酸	NaOH溶液	向上排空气法
D	NO	铜和稀硝酸	水	排水法

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：山东省青岛胶州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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5．绿矾(FeSO₄·7H₂O)在工业、农业及中医药应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。工业上利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe₂O₃ ，还含有少量FeS、SiO₂等)制备绿矾的流程如下(其中所加试剂均过量)：

回答下列问题：

在实验室中，进行操作I所用到的玻璃仪器有；操作III采用的是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

已知“釜渣1”中存在淡黄色固体颗粒，则“釜渣1”主要成分为，生成该淡黄色固体反应的离子方程式为。

“试剂a”是一种单质，其名称为，其作用是。

绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中Fe²⁺的氧化率(Fe²⁺的氧化率= $\text{[math]}$ ×100%)，某化学社团进行了以下实验：

①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液；

②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol·L^﹣¹KMnO₄溶液至恰好完全反应( $\text{[math]}$ )，消耗KMnO₄溶液20.00mL；

③另取①中溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为0.4g。

则该绿矾样品中Fe²⁺的氧化率为。

难度：中等题型:常考题来源：山东省青岛胶州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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6．下列关于有机物的说法正确的是（）

A: 在实验室制取的乙炔中混有H₂S，可以依次通过装有CuSO₄溶液和浓硫酸的洗气瓶净化

B: 乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠发生置换反应

C: 卤代烃中卤素原子的检验，可以向卤代烃中加NaOH溶液加热后，再加AgNO₃溶液观察现象

D: 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省铁岭市六校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题

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7．研究氮及其化合物的性质，对有效改善人类的生存环境具有重要意义，请根据题意回答下列问题。

Ⅰ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮及其化合物的转化关系如下图。

路线①~⑤中表示氮的固定的是(填标号)。

完成路线②的转化，从原理上分析，加入下列试剂可行的是____(填标号)。

路线④的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

请用化学方程式说明浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中的原因。

Ⅱ.某同学在实验室制备氨气，准备了一些如图装置。

$\text{[math]}$ 为实验室制取氨气的发生装置，反应的化学方程式为。

装置 $\text{[math]}$ 中仪器的名称为。

欲收集一瓶干燥的氨气，挑选出上图中的适当装置，其连接顺序为：发生装置 $\text{[math]}$ (按气流方向，用小写字母表示)。

难度：困难题型:常考题来源：辽宁省锦州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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8．氮及其化合物在生产中应用广泛。工业上以氨为原料制硝酸，氨催化氧化的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。硝酸工业尾气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等大气污染物，可用碱性溶液吸收处理。实验室模拟工业上纯碱溶液吸收 $\text{[math]}$ ，并制备亚硝酸钠(原理为 $\text{[math]}$ )，流程如下图所示。下列说法错误的是（）

A: 用铜粉替代铜片可加快“制气”速率

B:

C: “结晶”后的操作通常是过滤、洗涤、干燥

D:

难度：中等题型:常考题来源：江苏省徐州市2020-2021学年高一下学期期末抽测化学试题

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9．海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：

步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是。

步骤④中反应的离子方程式为。

步骤⑤的操作名称为。

步骤⑤可以选择的有机试剂是____(填标号)。

Ⅱ.下图是从海水中提取镁的简单流程。

最后一步反应的化学方程式为。

核图示方式补全虚线部分缺少的流程。

难度：困难题型:常考题来源：辽宁省锦州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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10．实验室中以2－丁醇[ $\text{[math]}$ ]为原料制备2－氯丁烷，其装置如图所示(夹持、加热装置已略去)：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/( $\text{[math]}$ )	性质
2－丁醇	-114.7	99.5	0.80	与水互溶
2－氯丁烷	-131.3	68.2	0.87	微溶于水，碱性条件下水解