万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．标准状况下，将224 LHCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为： 1.18g·cm^-3

试计算：

所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少?

取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。

将含有少量Na₂CO₃的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00mol·L^-1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol·L^-1的NaOH溶液，蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体?

难度：困难题型:常考题来源：广西邕宁高级中学2020-2021学年高一上学期化学10月月考试卷

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2．下列溶液中，与100mL 0.5mol /L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是( )

A: 100 mL0.5 mol/L MgCl₂溶液

B: 200 mL 0.25 mol/LCaCl₂溶液

C: 50 mL 1 mol/L NaCl溶液

D: 200 mL 0.25 mol/L HCl溶液

难度：中等题型:常考题来源：广西邕宁高级中学2020-2021学年高一上学期化学10月月考试卷

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3．完成下列有关物质的量的计算

1.204×10²³个CH₄分子的物质的量是mol。

标准状况下，34g NH₃的体积是 L。

含有相同氧原子数的SO₂和SO₃ ，其分子的质量比为。

标准状况下，aLHCl气体溶于水配制成bL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。

3.6g碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成CO和CO₂混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，则生成的CO的质量是g。

难度：中等题型:常考题来源：广西邕宁高级中学2020-2021学年高一上学期化学10月月考试卷

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4．如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C₆H₁₂O₆)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是( )

A: 该注射液中葡萄糖的质量分数是5%

B: 葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol^－1

C: 该注射液的密度约为1 g·cm^－3

D: 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L^－1

难度：困难题型:常考题来源：安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高一上学期化学10月月考试卷

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5．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液240 mL：

配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

其正确的操作顺序为。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、。

某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。

使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①

②

在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高一上学期化学10月月考试卷

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6．配制一定物质的量浓度的稀 $\text{[math]}$ 溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）

A: 使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液

B: 用量筒量取浓硫酸时仰视液面

C: 移液后烧杯未用蒸馏水洗涤

D: 定容时仰视液面

难度：简单题型:常考题来源：天津市南开区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A: 过量的铜与含0.2molHNO₃的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1N_A

B: 100g质量分数17%H₂O₂溶液中含有H—O键数目为N_A

C: 标准状况下，11.2L的HF中所含分子数为0.5N_A

D: 在K³⁷C1O₃+6H³⁵Cl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，若反应中电子转移的数目为10N_A则有420g氯气生成

难度：中等题型:常考题来源：山东省威海市威海文登区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：

回答下列问题：

该待测液中一定含有的离子是；无法确定是否含有的离子是；

沉淀B的成分及物质的量为（物质写化学式）。

生成无色气体X时的离子方程式为。

生成沉淀C时的离子反应方程式为。

在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为，所得氧化产物与还原产物的质量之比为。

难度：中等题型:常考题来源：山东省威海市威海文登区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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9．三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃是一种微溶于水的配合物，是合成其它含钴配合物的原料。某学习小组以含钴废料(主要成分为Co，含少量Fe、Al₂O₃、SiO₂等杂质)制取产品[Co(NH₃)₆]Cl₃的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

流程中加“适量NaClO₃”发生反应的离子方程式为。

“滤渣”的成分为(填化学式)。

操作Ⅰ的步骤包括、减压过滤。

流程中NH₄Cl的作用除作反应物外，还可。

最后一步得到产品的化学方程式为。

通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取10.0g产品，将产品中[Co(NH₃)₆]Cl₃转化成Co³^＋后，加入过量KI溶液，再用1.00mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理为：2Co³^＋＋2I^－＝2Co²^＋＋I₂ ， I₂＋2S₂O $\text{[math]}$ ＝2I^－＋S₄O $\text{[math]}$ ，经多次滴定消耗Na₂S₂O₃标准液的体积平均值为33.00mL。则产品中钴的含量为(结果保留三位有效数字)。实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是。

a．用天平称量产品时，产品与砝码的位置放颠倒

b．盛装Na₂S₂O₃标准液的碱式滴定管未润洗

c．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后发现滴定管内有气泡

d．滴定管读数时，开始时俯视刻度线，结束时平视刻度线

难度：困难题型:常考题来源：山东省威海市威海文登区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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10．某含铬(Cr₂O $\text{[math]}$ )废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•(NH₄)₂SO₄•6H₂O]处理，回收得到amol磁性材料FeO•Fe_yCr_xO₃(Cr为+3价)，其流程如图所示，则下列说法错误的是（）

A: “滤渣”的主要成分为Cr(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃

B: 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(3-x)amol

C: 反应中发生转移的电子物质的量为3yamol

D: 在FeO•Fe_yCr_xO₃中，x=1.5y=0.5

难度：困难题型:常考题来源：山东省威海市威海文登区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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