万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )

A: 常温常压下，106 g Na₂CO₃中Na^＋的数目为2N_A

B: 标准状况下，22.4 L CCl₄所含分子数为N_A

C: 1 mol·L^－¹ NaCl溶液中含有的Cl^－数目为N_A

D: 1 mol Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数3N_A

难度：中等题型:常考题来源：江苏省徐州市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

2．某化学兴趣小组用化学方法测量了一个不规则容器的体积：把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水；待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.10mol·L^-1AgNO₃溶液完全反应，通过计算可知该容器的体积为（）

A: 10L

B: 15L

C: 20L

D: 30L

难度：中等题型:常考题来源：江苏省苏州市吴江区2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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3．小睿同学核下列步骤配制100mL0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液

计算：配制该溶液需要Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为。

称量：用分析天平或电子天平准称取Na₂CO₃·10H₂O晶体

①称取Na₂CO₃·10H₂O 晶体不用托盘天平的理由是

②称量后期到称量结束的具体操作是

③在称量仪器只有托盘天平时，如何实现？

溶解：向有碳酸钠晶体的100mL烧杯中加入适量蒸馏水，使晶体溶解。

①加入蒸馏水的量通常为mL。(可用量筒量取)

②为了加快溶解速率，常采取的措施是。

转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到容量瓶(事先已检查不漏水)中，用蒸馏水洗涤仪器A2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，操作B。

①容量瓶是、梨形的平底玻璃瓶。实验中用到的容量瓶上除了标有刻度线外，还标有20°C和。

②在转移Na₂CO₃溶液前应将溶液

③仪器A的名称为

④操作B为，若不进行操作B，则所配溶液的浓度将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，当液面接近容量瓶的刻度线1-2cm处时，操作C，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

①操作C为。

②定容时，俯视刻度线，所配溶液的浓度将(填“偏大”“偏小或“不变”)

③加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，应该如何处理？

装瓶，贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖贴上标签。

①试剂瓶应选用(填字母)且配有橡胶塞

A．无色细口瓶 B．棕色细口瓶 C．无色广口瓶 D．棕色广口瓶

②请帮小睿填写标签上的内容

难度：中等题型:常考题来源：江苏省苏州市吴江区2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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4．下列说法正确的是（）

A: 标准状况下，36gH₂O的体积约为44.8L

B: 标准状况下，32g O₂和 O₃的混合气体中氧原子的数目约为1.24×10²³

C: 常温常压下，20mLNH₃和60mL O₂含分子个数比为1∶3

D: 常温常压下，20g NaOH溶于500mL水中，所得溶液中c(NaOH)=1.0mol·L^-1

难度：中等题型:常考题来源：江苏省苏州市吴江区2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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5．按要求完成下列各小题。

若1mL水为20滴，则1滴水约有个水分子(保留2位有效数字)。

已知每100g乳酸中含碳元素40.00g，含氢元素6.67g，其余都是氧元素，则乳酸分子中N(C)：N(H)：N(O)=(最简整数比)

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm^-3 ，则该浓盐酸的物质的量浓度为。

实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖( C₁₂H₂₂O₁₁)溶液，所需的蔗糖溶液的物质的量浓度为3.200 mol·L^-1。含有137.0g蔗糖的该溶液的体积为。

汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN₃会发生分解反应生成Na和N₂。能保护司机不受伤害的某气囊需要0.0672m³ (已折算到标准状况下)的N₂ ，列式计算该气囊中需要装入NaN₃的质量(写出计算过程)。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省苏州市吴江区2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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6．氯气(液氯)、漂白粉、“84消毒液”等都是含氯消毒剂。

工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。

①写出工业上制取氯气的化学方程式：，该反应中氧化产物是(填化学式)

②写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

③实验室中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： 2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，有3.01×10²²个电子发生转移时，生成的氯气的体积约为 (STP)

④用高锰酸钾和二氧化锰制备等量的氯气，被氧化的HCl的物质的量之比为。

由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84消毒液”

①将氯气入石灰乳(工业上先煅烧石灰石或贝壳，再加水反应来获得石灰乳)中可以制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：，并用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目。

②漂白粉长时间暴露在空气中会变质，其原因是。

③氯气和氢氧化钠溶液反应可制得“84消毒液”。“84消毒液”和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，其原因是。

含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量，商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某“84消毒液”与4.26g氯气的氧化能力相当(即该产品的“有效氯”为4.26%)，则100g该产品中次氯酸钠的质量为。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省苏州市吴江区2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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7．下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）

A:

B: 28gCO和22.4LCO₂中含有的碳原子数一定相等

C: 5.6gFe在足量的氯气中燃烧，转移电子是0.2mol

D: 现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1

难度：中等题型:常考题来源：江苏省苏州市姑苏区2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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8．由 $\text{[math]}$ 组成的混合液中，c( $\text{[math]}$ )=0.1 mol/L，c( $\text{[math]}$ )=0.2 mol/L，c( $\text{[math]}$ )=0.25 mol/L。则 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）