万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列仪器不需要标注温度的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华十校2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

2．下列实验方案错误的是（）

A: 鉴别硝基苯、苯酚钠溶液和碳酸氢钠溶液：将盐酸分别滴入三者中

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华十校2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

3．某同学采用废铁屑（主要成分为Fe₂O₃、Fe，少量碳）制取碳酸亚铁（FeCO₃），设计了如下流程：

根据以上流程图，下列说法错误的是（）

A: 工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B: 反应2的离子方程式：Fe²⁺+HCO₃^-= FeCO₃↓+H⁺

C: 操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为过滤，洗涤，干燥

D: 为避免硫酸溶解时Fe²⁺被空气氧化，废铁屑应适当过量

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华十校2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

4．下列说法错误的是（）

A: 用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3-5次，要求斑点直径小于0.5 cm

B: 抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

C: 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1 mol/LCuSO₄溶液和1 mol/LCuCl₂溶液中，一段时间后，在CuCl₂溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象

D: 将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华十校2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

5．实验室制取少量溴苯并提纯的过程中不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制备溴苯	吸收尾气	水洗后分液	分馏获得溴苯

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：江苏省泰州市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

6．钻在材料、化工等领域应用广泛。可用废旧锂电池预处理得到的活性物质 $\text{[math]}$ （不溶于水）为原料回收金属钻或制备草酸钻（ $\text{[math]}$ ）。已知：在溶液中 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 形成配离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

用30%过氧化氢、 $\text{[math]}$ 硫酸混合溶液对活性物质进行浸出，浸出时 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，则反应的离子方程式为。

用锌棒作阳极、石墨作阴极电解浸出液，将 $\text{[math]}$ 还原为Co单质以回收金属钻。若其他条件相同，测得pH约为4时 $\text{[math]}$ 的残留率最低，其可能原因是。

向浸出液中加入草酸铵[ $\text{[math]}$ ]溶液可制得 $\text{[math]}$ 。其他条件相同时，溶液pH、 $\text{[math]}$ 对钴沉淀率的影响如图1、图2所示。

①“沉钴”时采取的最适宜的pH和 $\text{[math]}$ 分别为、。

②pH>2.5时，钴沉淀率变化的可能原因是。

Co与CO、 $\text{[math]}$ 在一定条件下可制得 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可反应生成高碳醛，反应历程如图所示，则由 $\text{[math]}$ 生成高碳醛总的化学反应方程式可表示为。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省泰州市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

7．实验室以绿矾（ $\text{[math]}$ ）为原料制备 $\text{[math]}$ （难溶于水）的流程如下：

已知：“沉淀”时，生成碱式磷酸铁[ $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A:

B:

C: “过滤”时，所用的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒

D:

难度：中等题型:常考题来源：江苏省泰州市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

8．环己酮是重要的化工原料和化工溶剂，某研究小组对其进行了一些探究。

Ⅰ.环己酮的制备。反应原理为

，还原产物为 $\text{[math]}$ ，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 溶液呈橙红色， $\text{[math]}$ 溶液呈墨绿色。

分液漏斗中盛放的试剂为。（填字母）

a. $\text{[math]}$ 溶液 b.环己醇的硫酸溶液

三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55~60℃，其加热方式为。

反应结束后，还需滴加甲醇，直到（填实验现象）为止，随后分离提纯得到环己酮。

若20.0 mL环己醇（ $\text{[math]}$ ）完全反应并提纯后，得到纯环己酮（ $\text{[math]}$ ）9.6 mL，则环己酮的产率为。（计算结果保留2位有效数字）

Ⅱ.环己酮的结构与性质

环己酮中三种元素的电负性由小到大的顺序为。（用元素符号表示）

若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为。

已知：

。环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为 $\text{[math]}$ 的产物，其结构简式为。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省泰州市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

9．次磷酸钠（ $\text{[math]}$ ）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P₄）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH₃ ， PH₃是一种无色、有毒且能自燃的气体，有强还原性。实验装置如图所示：

回答下列问题：

在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K₁ ，通入 $\text{[math]}$ 一段时间，关闭K₁ ，打开磁力加热挽拌器，滴加烧碱溶液。

①已知 $\text{[math]}$ 能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（ $\text{[math]}$ ）是元弱酸。

②反应开始时，首先打开K₁ ，通入 $\text{[math]}$ 一段时间，其目的是。

③为了尽可能避免PH₃造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是，a中反应的化学方程式为。

装置c中的NaClO溶液吸收PH₃生成 $\text{[math]}$ 和NaCl，相关物质溶解度（S）如下，通过的方法可分离出 $\text{[math]}$ 固体。装置d的作用是。

	S（25℃）	S（100℃）
NaC1	37	39
$\text{[math]}$	100	667

产品纯度测定：

取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01molL $\text{[math]}$ ，标准溶液滴定至终点（氧化产物是PO $\text{[math]}$ ），达到滴定终点时消耗V mL $\text{[math]}$ 标准溶液，产品纯度为。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

10．碳酸锰（ $\text{[math]}$ ）是高性能磁性材料，广泛用于电子工业，也用于化工、医药等行业。以某矿物加工过程中产生的滤渣（主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 含少量 $\text{[math]}$ ）为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如图：