万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．我市溪口风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O₂^－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）

A: 33 g

B: 32 g

C: 33 g·molˉ¹

D: 32 g·molˉ¹

难度：简单题型:常考题来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．某气体的摩尔质量为M g·mol^－¹ ， N_A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则 $\text{[math]}$ 表示的是（）

A: V L该气体的质量（以g为单位）

B: 1 L该气体的质量（以g为单位）

C: 1 mol该气体的体积（以L为单位）

D: 1 L该气体中所含的分子数

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3．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×10²³个分子，这些分子由1.204×10²⁴个原子组成，下列有关说法中错误的是（）

A: 该温度和压强可能是标准状况

B: 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C: 每个该气体分子含有2个原子

D: 若O₂在该条件下为气态，则1 mol O₂在该条件下的体积也为30 L

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

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该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L^－1。（保留小数点后一位）

某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na^＋）＝mol·L^－1。

该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________（填字母）。

“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 g·cm^－3）的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L^－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为mol·L^－1。

②需用浓硫酸的体积为mL。

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5．标准状况下，5.6 L O₂中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）

A: 4N

B:

C: 2N

D:

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6． N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A: 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂在加热条件下反应生成Cl₂的分子数为N_A

B: 向1 L 0.1 mol·L^－¹氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH₄⁺的数目为0.1N_A

C: 向1 L 1 mol·L^－¹ FeBr₂溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3N_A

D: 密闭容器中1 mol N₂与3 mol H₂在一定条件下充分反应，生成的NH₃分子数为2N_A

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7．下列实验操作中仪器选择正确的是（）

A: 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

B: 将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验

C: 用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

D: 用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液

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8． N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A: 16.25 g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1 N_A

B: 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N_A

C: 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N_A

D: 1.0 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0 N_A

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9．人体血液里Ca²^＋的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²^＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²^＋的浓度。

（配制KMnO₄标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。

图片_x0020_387281179

请你观察图示判断，其中错误的操作有(填序号)。

其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)。

如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca²^＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。

已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^x^＋＋10CO₂↑＋8H₂O，则方程式中的x＝。

经过计算，血液样品中Ca²^＋的浓度为mg/cm³。

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10．设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A: 常温常压下，4gD₂O中含有的电子数为2N_A

B: 42gC₂H₄和C₄H₈的混合气中含有氢原子数为6N_A

C: 25℃时，pH=1的H₃PO₄溶液中含有H⁺数为0.1N_A

D: H₂O(g)通过Na₂O₂(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为bN_A/2

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