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部编版： 必修1
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  • 1． 下列实验过程可以达到实验目的的是（   ）

    编号

    实验目的

    实验过程

    A

    配制0.4000 mol·L-1的NaOH溶液

    称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后立即转移至250 mL容量瓶中定容

    B

    探究维生素C的还原性

    向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

    C

    制取并纯化氢气

    向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

    D

    探究浓度对反应速率的影响

    向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省实验中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )
    A: 1 L 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有2 mol K+        
    B: H2SO4的摩尔质量为98
    C: 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个氧原子     
    D: 18 g T2O中含有NA个氧原子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省韶关市新丰县第一中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。
    写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：；
    亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O该反应被氧化的元素是，
    实验室需配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL。

    ①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为；

    ②定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    在浓硝酸中放入铜片：若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的HNO3的物质的量为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省韶关市新丰县第一中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23  O -16 ）（   ）
    A: 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA
    B: 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA
    C: 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA
    D: 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省惠州市2018-2019学年高考化学4月模拟考试试卷
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  • 5． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )
    A: 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA
    B:
    C: 容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    D: 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省师范大学附属中学2018-2019学年高考化学三模考试试卷
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  • 6． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）
    A: 17g H2O2中含有非极性键的数目为NA
    B: 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    C: 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
    D: 13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省南昌市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 7． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )
    A: 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2 ， 转移电子的数目为0.4NA
    B: 1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NA
    C: 将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
    D: 1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省吉安市五校2018-2019学年高考化学模拟考试试卷
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  • 8． NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A: H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA
    B: 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA
    C: pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA
    D: 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省黄山市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 9． 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：
    在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4 ， 发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。
    工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的∆H0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO)v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=L。

    从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是
    常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)
    有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,  则放电时负极反应式为。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为g。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：安徽省黄山市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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  • 10． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
    A: 标准状况下，2. 24L Hl3CHO含中子数为1.5NA
    B: 7. 1g Cl2通入5L水中反应转移的电子数为0.1NA
    C: 含S2-、HS-共1mol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA
    D: 10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省淮北宿州2018-2019学年高考化学二模考试试卷
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