万考题-全国中小学题库

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1．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ，其次是Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。②Cr₂O₇^2-+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-+2H⁺。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
沉淀完全时的pH	3.2	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有。

H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-,写出此反应的离子方程式:。

过滤II操作得到的滤渣主要为(填化学式),滤液II中含有的离子主要有。

钠离子交换树脂的反应原理为:Mⁿ⁺+nNaR=MR_n+nNa⁺,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有。

写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式。

难度：中等题型:常考题来源：广东省华南师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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2．下列说法中正确的是( )

A: NaCl的摩尔质量是58.5g

B: 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

C: 标准状况下，22.4L H₂O含有氢原子的数目为2NA

D: 17g NH₃中含有分子数为N_A

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（文)上学期化学10月月考试卷

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3．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积（mol²·L^－2）	1×10^－14	a	1×10^－12

试回答以下问题：

若25＜t₁＜t₂ ，则a1×10^－14(填“＞”、“＜”或“=” $\text{[math]}$

25℃下，某Na₂SO₄溶液中 $\text{[math]}$ = 5×10^－4mol·L^－1 ，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺) : c(OH^－)= 。

在t₂℃下，pH = 2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H⁺浓度为c(H⁺)_水=。

t₂℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V₁L与pH = 1的稀硫酸V₂ L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V₁∶V₂ =。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二（理)上学期化学10月月考试卷

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4．活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂
开始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空：

步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要______（选填编号）

步骤II中加入H₂O₂溶液的作用是（用离子方程式表示）；

用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是。

步骤III中加入Zn粉的作用是：①；②进一步调节溶液pH。

碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂ CO₃]煅烧的化学方程式为。

用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L^-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol·L^-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是；所得活性氧化锌的纯度为。

难度：中等题型:常考题来源：广东省湛江市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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5．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

①该气体的物质的量为 mol。

②该气体所含原子总数为个。

③该气体在标准状况下的体积为 L。

④该气体在标准状况下的密度为 g/L。

难度：中等题型:常考题来源：四川成都田家炳中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷

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6．设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是( )

A: 1 mol Na₂O₂晶体中含有的阴离子数目为2N_A

B: 1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移2N_A个电子

C: 1 mol·L^－¹的NaOH溶液中含Na^＋数目为N_A

D: 1 mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A

难度：中等题型:常考题来源：四川成都田家炳中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷

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7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A: 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO₂的分子数目为0.5N_A

B: 1LpH=1的CH₃COOH溶液中，H⁺的数目小于0.1N_A

C: Na₂O₂和CO₂反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5N_A

D: 足量的Fe与71gCl₂充分反应，转移的电子数目为3N_A

难度：中等题型:常考题来源：江西省南昌市第十中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

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8．将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 mol•L^﹣1Fe₂(SO₄)₃和0.1mol•L^﹣1H₂SO₄的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X。下列说法正确的是（）

A: 溶液X中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为2：1

B: 向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8 g

C: 向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2 g

D: 向溶液X中加入0.18 L 5 mol•L^﹣1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市山西大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学11月月考试卷

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9．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

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已知：

①2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）

②6KOH + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）

③2Fe（NO₃）₃ + 3KClO + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列问题：

该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行，从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应（填“较快”或“较慢”）；

写出工业上制取Cl₂的化学方程式；

K₂ FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是；

配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为（保留整数）；

在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________：

从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品（写化学式）。

该工艺每得到1.98 kg K₂FeO₄ ，理论上消耗Cl₂的物质的量为mol。

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市山西大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学11月月考试卷

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10．用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

下列说法错误的是（）

A: 标准状况下，11.2 L CO₂中含碳氧双键的数目约为6.02×10²³

B: 30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×10²³

C: 反应①的化学方程式为2Ag₂O+HCHO=4Ag+CO₂↑+H₂O

D: 理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe³⁺的物质的量之比为4∶1

难度：中等题型:常考题来源：山西省太原市山西大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学11月月考试卷

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