万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．

0.5 mol CH₄的质量为g，约含有个H，在标准状况下的体积为L。

相同质量的CO和CO₂ ，它们所含的原子数之比为，在同温同压下，它们的密度之比为；等物质的量的CO和CO₂的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍。

12.4 g Na₂R含Na^＋ 0.4 mol，则R的相对原子质量为。

已知16g肼（N₂H₄）含有的电子数为b，则阿伏加德罗常数为。（用含b的式子表示）

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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2．某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V₁ mL和V₂ mL(已折算到标准状况下)。

写出实验1中可能发生反应的离子方程式：。

实验1装置中小试管的作用是。

对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：

①②。

M样品中铜的质量的数学表达式为（用V₁和V₂表示）：。

实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积。

该实验需要0.50 mol·L^－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：

①配制时应称量g NaOH，称量时需要托盘天平、、 (填仪器名称)。

②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质会导致所配溶液浓度。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是。

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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3．下列两种气体的原子数一定相等的是（）

A: 质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

B: 等体积、等密度的CO和N₂

C: 等温、等体积的O₂和Cl₂

D: 等压、等体积的NH₃和CO₂

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A: 1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3N_A

B: 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N_A

C: 标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数目为0.5N_A

D: 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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5．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·2H₂O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应： KMnO₄＋ H₂C₂O₄＋ H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ CO₂↑＋ MnSO₄＋ H₂O。试回答：

写出该反应的离子方程式并配平：，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是

实验中，KMnO₄溶液应装在式滴定管中，因为。

滴定过程中需要加入的指示剂为(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是。

下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。

在滴定过程中若用c mol·L^-1的KMnO₄溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L^-1 ，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是。

难度：困难题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区第二师华山中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式

该氢氧化钠溶液浓度为

在B点，a12.5mL(填“＞”“＜”或“=”)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合恰好中性，则混合前c(NaOH)c(CH₃COOH)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系：c(H⁺)c(OH^-)(填“＞”“＜”或“=”)。

难度：中等题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区伊宁市生产建设兵团四师一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺离子的浓度最大的（）

A: NH₄Cl

B: NH₄HCO₃

C: NH₄HSO₄

D: NH₄NO₃

难度：简单题型:常考题来源：陕西省黄陵中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．

I、在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：。

该氢氧化钠溶液浓度为。

在B点，a12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)c(CH₃COOH)，混合前酸中c(H⁺)和碱中的c(OH ^-)的关系：c(H⁺)c(OH ^-)（填“<”“>”或“=”）。

在D点，溶液中离子浓度大小关系为。

II、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为:。

III、下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦ H₂O，是强电解质；是弱电解质。

IV、有浓度为0.1 mol•L^-1的盐酸、醋酸二种溶液，试回答：

①二种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1 ， b mol•L^-1 ，其大小顺序为。

②等体积的以上二种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，它们的大小关系为。

③与锌反应时产生氢(气)的速率刚开始一段时间分别为v₁、v₂ ，其大小关系为。

V、25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，则醋酸的电离平衡常数表达式为，达平衡时，溶液中氢离子浓度是。（提示：25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 85×10 ^-5^，醋酸的电离常数很小，平衡时C(CH₃COOH)=0.01 mol•L^-1 ， 4.3²=18.5）

难度：中等题型:常考题来源：陕西省黄陵中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（）

A: 0.1 mol/L

B: 0.3 mol/L

C: 0.05 mol/L

D: 0.03 mol/L

难度：简单题型:常考题来源：新疆伊西阿拉哈格镇中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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10．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配置该营养液，取214gNH₄Cl，则需KCl和K₂SO₄的质量分别为（）

A: 53.5g和214g

B: 37.25g和348g

C: 74.5g和696g

D: 149g和696g

难度：中等题型:常考题来源：新疆伊西阿拉哈格镇中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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