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部编版： 必修1
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  • 1． 实验室欲配制250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：
    250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量；该溶液中Na+物质的量浓度为：。
    下列仪器中，不会用到的是（_____）
    若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是
    将配制过程简述为以下各步骤：

    A．冷却    B.称量    C.洗涤   D.定容    E．溶解   F．摇匀   G．转移溶液

    其正确的操作顺序应是(填各步骤序号)。

    你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（ ）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：福建省三明市三地三校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（　 　）
    A: 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
    B: 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
    C: 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    D: 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省三明市三地三校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 下列说法中正确的是（　 　）
    A: 1 mol氧含有6.02×1023个微粒   
    B: 阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
    C: 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量   
    D: CO2的摩尔质量为44 g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省三明市三地三校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（   ）

    A: a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O =Al(OH)3↓
    B: b和c曲线表示的离子反应是相同的
    C: M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
    D: 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省莆田第六中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷（B）
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  • 5． 下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    解释

    A

    量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中

    浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全

    B

    配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞

    氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应

    C

    定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水

    容易控制滴加的水量，减小误差

    D

    定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体

    由于及时吸去多余水量，浓度不会手影响
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省莆田第六中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷（B）
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  • 6． 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
    A: 称量   
    B: 溶解
    C: 转移溶液   
    D: 定容
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宿州市十三校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入等质量（少量） 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则溶液的物质的量浓度最大的烧杯是（   ）
    A: 甲   
    B: 乙   
    C: 丙   
    D: 丁
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宿州市十三校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列有关物质的量的说法中正确的是（）
    A: 摩尔是国际七个基本物理量之一   
    B: 阿伏加德罗常数约为6.02×1023
    C: 标况下的气体摩尔体积为22.4L   
    D: 1molH2O的质量为18g
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宿州市十三校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3） 进行配制，请回答下列问题：
    实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量筒、玻璃棒，还需要；
    计算： 需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL；
    配制过程：

    ①用量筒量取所需的浓硫酸

    ②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温

    ③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

    ④洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    ⑤向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm 时，然后定容

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

    上述步骤中一定用到胶头滴管的有（填序号）；

    若步骤⑤定容时加水超过刻度线，应该如何处置：。

    在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.

    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；

    ②用量筒量取浓硫酸时仰视液面。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宿州市十三校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 将44.8L（STP）氯化氢气体溶于1027mL的水（密度为1.00g/cm3） 中，所得盐酸的密度为1.1g/cm3 ， 请完成下列问题。（写出解题过程）
    该盐酸中溶质的物质的量浓度是多少?
    取这种盐酸100mL，加入足量的锌充分反应后所得气体体积（STP）为多少?
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省宿州市十三校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷
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