万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，c(Cl^-)=2.5mol•L^-¹、c(Na⁺)=1.0 mol•L^-¹ 、c(Mg²⁺)=0.50 mol•L^-¹则此溶液中Ca²⁺离子的物质的量是( )

A: 0.5 mol

B: 1.0 mol

C: 2.0 mol

D: 3.0 mol

难度：简单题型:常考题来源：浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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2．向 30mL 1mol•L^﹣¹盐酸中加入 20mL 1mol•L^﹣¹ 的 AgNO₃溶液，充分反应后，溶液中 H⁺物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）

A: 0.2mol•L^﹣¹

B: 1mol•L^﹣¹

C: 0.5mol•L^﹣¹

D: 0.6mol•L^﹣¹

难度：简单题型:常考题来源：浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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3．

书写电离方程式：KClO₃：；H₂SO₄：

现有以下物质：①NaOH固体 ②盐酸 ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂⑧纯醋酸 ⑨液氨

以上物质中能导电的是；(填序号，下同)

以上物质中属于电解质的是。

在标准状况下，11.2L O₂和CO₂的混合气体的质量为19g，该混合气体中含O₂mol，CO₂g。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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4．下列溶液中的Cl^-浓度与100 mL 1 mol·L^-¹AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是（）

A: 200 mL 1.5 mol·L^-¹ NaCl溶液

B: 150 mL 1 mol·L^-¹ MgCl₂溶液

C: 100 mL 3 mol·L^-¹ NaClO溶液

D: 50 mL 3 mol·L^-¹KCl溶液

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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5．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A—G七种仪器，请根据要求填空。

写出仪器名称： F 。

下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。

a．分离水和CCl₄的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物

实验室需配制90mL 1.2 mol/L的稀盐酸。

①本实验需取6.0mol/L的盐酸mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的A和(选填仪器的编号字母)

②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：

在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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6．研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：

称取7.5gCuSO₄·5H₂O晶体放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液100mL ，该溶液恰好与20mL 0.1mol/L BaCl₂溶液完全反应。

求100mL CuSO₄溶液的物质的量浓度；

试计算该容器的体积。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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7．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L^﹣¹的Na₂CO₃溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）

A: 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）的时间太长

B: 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C: 定容时俯视刻度线

D: 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安市远东第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．实验室中需要配制1mol/L的H₂SO₄溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是( )

A: 980mL，53.3mL

B: 1000mL，54.30mL

C: 1000mL，54.3mL

D: 980mL，53.30g

难度：简单题型:常考题来源：宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A: 0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3N_A

B: 标准状况下，将22.4 L Cl₂通入水中，生成N_A个HClO分子

C: 在反应KIO₃ + 6HI = KI + 3I₂ + 3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为0.6 N_A

D: 室温下，pH = 13的氢氧化钠溶液中，OH^-离子数目为0.1N_A

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸来配制。

配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有。

根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为mL。

配制过程有下列几步操作：

A. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；

B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．用胶头滴管加水至刻度线；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；

E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；

F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；

G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。

以上各步骤的先后顺序是（填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是。

假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林十八中2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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