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  • 1. 阿伏加德罗常数的值为NA , 下列说法正确的是(    )
    A: 0.1molNaHSO4晶体中,含有H+的数目为0.1NA
    B: 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NA
    C: 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NA
    D: 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )
    A: 常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
    B: 标准状况下,2.24LSO3中所含原子数为0.4 NA
    C: 常温常压下,16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NA
    D: 在一定条件下1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:河南省郑州市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )
    A: 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NA
    B: 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中,含有离子总数为7NA
    C: 30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NA
    D: 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数为2NA
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:河南省洛阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
  • 4. 设NA为阿伏加徳罗常数的値,下列说法正确的是(    )
    A: 2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目NA
    B: 2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧,得到0.6NACO2分子
    C: 3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NA
    D: 若1LAlCl3溶液中,含NA个Al3+ , 則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-1
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:河北省唐山市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
  • 5. 阿伏加德罗常数的值为NA , 下列说法正确的是( )
    A: 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA
    B: 标准状况下,2.24LSO3含分子数为0.1NA
    C: Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中,含有的阴离子数为0.1NA
    D: 0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后,其分子数为0.2NA
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:广西陆川县中学2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
  • 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )
    A: 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA
    B: 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA
    C: 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目一定为3NA
    D: 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:江西省新余市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
  • 7. 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应: NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。下列说法正确的是(   )
    A: 每生成1mol氯气,转移的电子数为2NA
    B: 1 mol NaCl含有的电子数为28NA
    C: 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
    D: 标准状况下,将22.4L HCl溶解在0.5L水中,形成2mol/L的盐酸
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:辽宁省大连市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
  • 8. 黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。

    I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:

    步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中,加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。

    步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次,将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中,加水定容。

    步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中,再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量),充分振荡,使BaS完全转化为S。

    步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液,用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。

    步骤5....

    步骤6 数据处理,计算黑灰中BaS含量。

    步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、
    步骤4到达滴定终点时,滴定管中液面如图所示,此时滴定管读数为 mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗,则所测得的 BaS含量将会 (填“偏高”、“偏低"或“ 不变” )。

    为保证实验结果的准确性,步骤5应为
    II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。

    酸性矿井水( 主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致,该反应的离子方程式为

    查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水,,根据采集的数据计算废水中SO42-含量。

    (实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl2溶液)

    难度: 中等 题型:模拟题 来源:江苏省泰州市2017-2018学年高考化学一模考试试卷
  • 9. 维生素C又名抗坏血酸,结构简式为 .维生素C在碱性溶液中易被氧化,能被I2定量氧化 测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下(所用蒸馏水均已煮沸冷却):

    步骤一:将1.3 g I2溶于少量KI浓溶液,转入1000 mL容量瓶中,加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存,备用。

    步骤二:称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁,后将果汁全部移入锥形瓶,加入适量的活性炭,抽滤,将所得果汁稀释至100 mL密封保存。

    步骤三:准确移取10.00 mL果汁,加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液,用标准碘溶液进行滴定至终点,记录消耗的标准碘溶液的体积。

    步骤四:重复步骤三2~3次。

    步骤五:数据处理,计算100g橙子中维生素C的含量。

    步骤一中配制标准碘溶液时,将I2加入到KI浓溶液的目的是,所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL容量瓶、
    步骤二中加入活性炭的作用是;抽滤使用的主要仪器是
    在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是
    步骤二和步骤三通常需控制在2分钟内完成,若超时会导致测定结果 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2017-2018学年高考化学二模考试试卷
  • 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )
    A: 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子
    B: 1mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NA
    C: 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子
    D: 25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6 , 则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
    难度: 中等 题型:模拟题 来源:黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷