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  • 1． 三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。

    回答下列问题：
    装置A中仪器X的名称是，盛放的试剂是，装置A中发生反应的离子方程式为。
    整个装置的导管连接顺序为a→→→→→。
    装置B中发生反应的化学方程式为。
    装置C的作用为。装置D的作用为。
    三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V1mLc1mol·L-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加人足量V2mLc2mol·L-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。

    已知：i._ Na2SO3+_ NCl3 +_=_Na2SO4 +_ HCl+ _NH4Cl；

    ii. BaCl2 +Na2SO4=BaSO↓+ 2HCl。

    ①请完成反应i的化学方程式：

    ②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L-1。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省宝鸡市2021年高考化学5月模拟试卷
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  • 2． 由废铅蓄电池的铅膏采用氯盐法制备PbCl2的工艺流程如图：

    已知：①铅膏的组成如表：

    物相

    PbO

    PbO2

    PbSO4

    Pb

    总铅

    质量分数/%

    15.89

    4.86

    33.74

    34.03

    76.05

    ②PbCl2是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。

    回答下列问题：
    铅膏“浸取”时浓盐酸与水的配比(浓盐酸和水的体积比)及氯化钠的浓度均对铅浸取率有较大影响(如图所示)：

    ①由图甲确定适宜的配比为。

    ②已知70 °C时，NaCl的溶解度为37.8 g，由图乙可知铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是，工业上采用质量分数约为24%的食盐水，不能采用无限制提高w(NaCl)来提高铅的浸出率，其原因是。

    ③提高铅的浸出率除浓盐酸与水的配比和w(NaC)外，还可采取的措施有(至少写2种)。

    步骤Ⅵ加入CaCl2的目的是.步骤Ⅶ滤液中溶质的主要成分为。
    “浸取”时会发生一系列反应。

    ①硫酸铅溶于氯化钠生成PbCl 的离子方程式为。

    ②产生氯气的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省宝鸡市2021年高考化学5月模拟试卷
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  • 3． 某科学研究小组没计以辉钼矿(MoS2、CuFeS2、Cu2S及SiO2等)为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如图：

    已知：①“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2。

    ②"氨浸"时，铜元素转化为[Cu(NH3)4](OH)2(深蓝色)，钼元素转化为(NH4)2MoO4。

    ③[Cu(NH3)4](OH)2 [Cu(NH3)4]2++2OH-。

    回答下列问题：
    "焙烧"在马弗炉中进行。

    ①为了使辉钼矿充分培烧，需要采取的措施是 (写出一种)。

    ②马弗炉中逸出的气体可用溶液吸收。

    ③MoS2转化成MoO3的化学方程式为。

    "氨浸"时发生多个反应，其中CuMoO4被浸取的化学方程式为。
    "滤渣Ⅰ"的成分有SiO2、 (填化学式)。
    "沉铜"是在80℃时进行的，铜沉淀完全的依据是，发生反应的离子方程式为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：青海省海东市2021年高考化学一模试卷
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  • 4． 叠氮化钠(NaN3)为无色六角结晶性粉末，主要用于制造炸药、安全气囊。某化学探究小组拟在实验室中利用下列装置制取叠氮化钠。

    I.实验操作：

    ①向装置A的三颈烧瓶中加入乙醇20 g、亚硝酸钠40 g、水60 g后，混合均匀；

    ②将装置A的三颈烧瓶中的混合液体加热到35 °C左右，控制滴入70%硫酸的速率；

    ③在装置B的三颈烧瓶中预装由水合肼(N2H4• H2O、NaOH溶液、乙醇和催化剂组成的混合液，打开活塞K，使装置A中产生的亚硝酸乙酯(C2H5ONO)进入装置B中，控制温度在70-90 °C内，持续加热40 mino

    II.部分药品的性质如下表：

    密度/g • cm-3

    熔点/°c

    沸点/°c

    溶解性

    乙醇

    0.816

    -114

    7& 4

    与水以任意比例互溶，可与醚、氯仿、丙酮混溶

    亚硝酸乙酯

    0. 90

    -93

    17.2

    不溶于水，可溶于乙醇、乙醚

    叠氮化钠

    1. 85

    275

    300

    易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚

    已知：2C2 H5OH+H2SO4+2NaNO2 2C2 H5ONO↑ +Na2SO4+2H2Oo

    回答下列问题：
    连接好装置后，进行的第一步操作是。
    对装置B中液体进行加热，合适的加热方式为。
    装置A中用恒压漏斗代替分液漏斗的优点是；缓慢滴加硫酸，控制滴入速率的原因是。
    装置B中水合腓、亚硝酸乙酯和氢氧化钠在80 °C时反应生成叠氮化钠、乙醇等物质，该反应的化学方程式为。
    产品的分离：将装置B中反应后的混合液倒入蒸馏烧瓶中，加热到80-90 °C，除去混合物 中的乙醇。将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得到叠氮化钠晶体，再用去离 子水重结晶得NaN3产品。冷凝管中的冷却水要“b进a出”的原因是。

     

    产品纯度测定：取6.5g产品，加入足量蒸馏水溶解，并加入适量稀硫酸酸化，向混合液中加入20.00mL1mol·L-1KMnO4溶液(l0NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑)，反应后溶液呈紫红色。再用0.2mol•L-1的Na2SO3标准液滴定过量的KMnO4溶液，到达滴定终点时消耗标准液25.00mL

    ①到达滴定终点时的现象为。

    ②叠氮化钠的纯度为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：青海省海东市2021年高考化学一模试卷
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  • 5． 以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 • 6H2O。实验装置如下：

    下列设计不能达到实验目的的是（   ）
    A: 用装置①制取NO2
    B: 用装置②收集NO2
    C: 用装置③除去反应残液中的不溶物
    D: 用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：青海省海东市2021年高考化学二模试卷
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  • 6． 苯乙酮( )广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备。

    已知：

    名称

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/(g·mL-1 )

    溶解性

    苯

    5.5

    80.1

    0.88

    不溶于水,易溶于有机溶剂

    苯乙酮

    19.6

    203

    1.03

    微溶于水，易溶于有机溶剂

    乙酸酐

    -73

    139

    1.08

    有吸湿性,易溶于有机溶剂

    乙酸

    16.6

    118

    1.05

    易溶于水，易溶于有机溶剂

    步骤I：向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐(C4H6O3)，在70～80℃下加热45min，发生反应： ＋(CH3CO)2O ＋CH3COOH。

    步骤II：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。

    步骤III：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。

    请回答下列问题：
    AlCl3在反应中作，步骤I中的加热方式为。
    根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
    图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为。
    步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为，该物质易堵塞滤纸，处理白色胶状沉淀的方法为。
    步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是。
    步骤III中收集苯乙酮的温度应为。
    实验中收集到24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：青海省海东市2021年高考化学二模试卷
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  • 7． 2020年比亚迪汉EV和特斯拉Model3均搭载了磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池组。某企业设计了磷酸亚铁锂电池正极生产和回收的工艺流程如图：

    已知：①Ksp[Fe(OH)3]=10-39；②Li2CO3的溶解度：0℃为1.54g，100为0.72g。
    H3PO4和Li2CO3反应的化学方程式为。
    获得LiH2PO4晶体的分离操作是。
    写出一条可以提高“碱浸”效率的措施。
    向滤液1中加入过量CO2可得到白色胶状物质，该反应的离子方式为。
    “酸浸”时若用HNO3代替H2O2 ， 缺点是，若“沉铁”后溶液中c(Fe3+)=10-6mol·L-1 ， 则该过程应调节pH=，“沉锂”时，所得Li2CO3应选择(“冷水”或“热水”)进行洗涤。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：宁夏中卫市2021年高考化学三模试卷
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  • 8． 硫酸镍(NiSO4)主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程如下：

    “焙烧”时发生多个反应，其中NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3 ， 发生该反应的化学方程式为。
    “浸泡”时用“95℃热水”的目的是，“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为。
    “浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe3＋ ， 可选用的化学试剂是。
    “萃取"过程中发生反应Fe2＋(水相)＋2RH(有机相) FeR(有机相)＋2H＋(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值为；在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏吴忠市2021年高考化学二模试卷
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  • 9． 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。

    有关物质性质如下表

    甘氨酸

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇

    易溶于水和乙醇

    易溶于水,难溶于乙醇

    两性化合物

    强酸性、强还原性

    实验过程：

    I.合成：装置C中盛有31.8 g FeCO3和200 mL 2.0 mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。

    II.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

    回答下列问题：
    装置B盛装的试剂为；仪器b比a的优点是。
    若想证明C装置中空气排净，则D中通常盛装的试剂为。
    合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和。
    加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为。
    检验产品中是否含有Fe3＋的最佳试剂是。
    本实验制得24.5 g甘氨酸亚铁，则其产率是%。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏吴忠市2021年高考化学二模试卷
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  • 10． 化学与生产，生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（   ）
    A: “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是蒸馏
    B: 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不相同
    C: 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
    D: “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：宁夏吴忠市2021年高考化学二模试卷
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