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部编版： 必修1
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  • 1． 根据所学知识，完成问题：
    利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式． 正极，负极，电解质溶液，电极反应式、．
    下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是       
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州市福清市元洪中学高一上学期期中化学试卷
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  • 2． 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州市福清市元洪中学高一上学期期中化学试卷
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  • 3． 下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（    ）
    A: 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液
    B: 75 mL 2 mol•L﹣1NH4Cl溶液
    C: 75 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液
    D: 150 mL 2 mol•L﹣1的KCl溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州市福清市元洪中学高一上学期期中化学试卷
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  • 4． 下列叙述正确的是（   ）
    A: 物质的量是衡量物质质量大小的物理量
    B: 摩尔质量即相对分子质量
    C: 摩尔是物质的量的单位
    D: 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州市福清市元洪中学高一上学期期中化学试卷
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  • 5． 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.1mol，Fe3+为0.2mol，Cl﹣为0.2mol，则SO 为（    ）
    A: 0.1 mol
    B: 0.3 mol
    C: 0.25 mol
    D: 0.35 mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州八中高一上学期期中化学试卷
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  • 6． amL FeCl3溶液中含Fe3+ 28g，取a/5mL溶液稀释到8a mL，则稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州八中高一上学期期中化学试卷
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  • 7． 用18mol•L﹣1 浓硫酸配制250mL 0.9mol•L﹣1 稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释　④             ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签

    完成下列问题：
    计算所需硫酸的体积为．步骤④的内容为．

    容量瓶上需标有以下五项中的（填序号）；

    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

    第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有．

    下列情况使得配制的稀硫酸浓度偏小的      

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州八中高一上学期期中化学试卷
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  • 8． 1gN2含有x个N2 ， 则阿伏加德罗常数为（   ）
    A:
    B: 14x mol﹣1
    C: 28x mol﹣1
    D: 28x
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州八中高一上学期期中化学试卷
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  • 9． 在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（   ）
    A: 1：2：3
    B: 2：2：3
    C: 1：1：1
    D: 3：3：2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州八中高一上学期期中化学试卷
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  • 10． 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol/L．

    取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而变化的是        ．

    某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．

    ①该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制．

    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）．

    A．烧杯  B．量筒          C．1000mL容量瓶 D．托盘天平

    E．药匙   F．500mL容量瓶  G．胶头滴管      H．玻璃棒

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；

    A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处

    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是．

    A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面

    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C．定容时仰视刻度线      

    D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年北京二十四中高一上学期期中化学试卷
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