（1）原混合液中H⁺的物质的量浓度为　 　mol•L^﹣1 ．

（2）当加入的Ba（OH）₂体积为75mL时，产生的沉淀质量为　 　g．

（1）生成O₂的体积（标准状况）；

（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．

（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比．

（1）混合液中CuSO₄ 和 H₂SO₄ 的物质的量浓度？

（2）混合液中 H⁺、Cu²⁺、SO₄^2﹣ 的物质的量浓度？

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度？

（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；

（2）生成的H₂的体积（标况）；

（3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

（1）混合后溶液的质量分数．

（2）混合后溶液的物质的量浓度．

（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？