万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．亚硝酰氯(NOCl)的沸点为-5.5℃，易水解生成两种酸，常用于有机合成。学习小组在实验室中对NO与 $\text{[math]}$ 制备NOCl的反应进行了探究。回答下列问题：

出于安全和环保考虑，制备反应的实验操作需在(条件)下进行。

NO与 $\text{[math]}$ 反应，装置如图所示(已知 $\text{[math]}$ 溶液可以吸收NO)。

①关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 和分液漏斗活塞，至气球膨胀，目的为；连接B的目的为。

②关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，向D中通入气体，至黄绿色完全消失。D中反应的化学方程式为。

装置E中的试剂X为，作用为。

测定NOCl的纯度。

已知：实验前，D中 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ (已换算为标准状况)。取实验后D中所得溶液，加入适当过量NaI溶液，酸化后充分反应(杂质不参加反应，还原产物为NO)；以淀粉为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为 $\text{[math]}$ 。

①NaI发生反应的离子方程式为。

②达到滴定终点的现象为。

③本实验中NOCl的产率为。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省承德市2021年高考化学二模试卷

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2．硫代硫酸钠用于皮肤病的治疗。常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O，该晶体于40～45℃熔化，48℃分解。Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇，在水中有关物质的溶解度曲线如图。

Ⅰ．制备Na₂S₂O₃·5H₂O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在仪器b中加入亚硫酸钠固体。在仪器a中注入硫酸，并按如图安装好装置。

仪器a的名称为，装置丙的作用是。

打开a的活塞，注入硫酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，装置乙中的反应过程为：

①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂

②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S

③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

④

写出④的反应方程式__。

随着SO₂气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO₂气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：(用文字和相关离子方程式表示)。

Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并测定含量：

为提高产率，操作①为，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用(填试剂)作洗涤剂。

蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高。

为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(滴定反应为假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，当溶液中S₂O $\text{[math]}$ 全部被氧化时，消耗酸性KMnO₄溶液20.00mL。那么，产品中。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省保定市2021年高考化学一模试卷

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3．工业上用铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe)制备纳米Fe₃O₄的流程图如图：

下列叙述正确的是（）

A: 为提高步骤①的反应速率，所加稀盐酸的量越多越好

B: 步骤②中，主要反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

C: 步骤④中，反应完成后剩余的H₂O₂无需除去

D: 步骤⑥中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤

难度：中等题型:模拟题来源：河北省保定市2021年高考化学一模试卷

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4．钛白粉学名二氧化钛(TiO₂)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FeTiO₃)中往往含有Fe₂O₃、MgO、CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以TiOSO₄形式存在。强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出SO $\text{[math]}$ 和一种阳离子。

②H₂TiO₃不溶于水和稀酸。

磨矿的目的是。

滤渣①的主要成分是。

酸解过程中，写出FeTiO₃发生反应的化学方程式。

还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的Fe³⁺。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试。

①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图1，试分析在pH介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：。

②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是。

水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：

①水解过程中得到沉淀③的化学式为。

②一定量Fe²⁺的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中Fe²⁺的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省保定市2021年高考化学一模试卷

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5．实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I₂+6OH^-=5I^-+IO $\text{[math]}$ +3H₂O)、分液、酸化(5I^-+IO $\text{[math]}$ +6H⁺=3I₂↓+3H₂O)、过滤及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作装置图。下列说法错误的是（）

A: 用装置甲反萃取时，先检验仪器是否漏水

B: 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相

C: 用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘

D: 用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥

难度：中等题型:模拟题来源：河北省保定市2021年高考化学一模试卷

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6．实验室以碳化铝(含 $\text{[math]}$ 少量C和 $\text{[math]}$ )和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得 $\text{[math]}$ ，下列图示装置不能达到相应实验目的的是（）

已知： $\text{[math]}$ 。


A．制取 $\text{[math]}$	B．收集 $\text{[math]}$	C．滤去不溶物	D．制得 $\text{[math]}$

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：河北省沧州市2021年高考化学二模试卷

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7．用含铬不锈钢废渣(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制取 $\text{[math]}$ (铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是、。

$\text{[math]}$ 、KOH、 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

“水浸”时，碱熔渣中的 $\text{[math]}$ 强烈水包解生成的难溶物为(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有 $\text{[math]}$ ，可选用的化学试剂是。

常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是；若此时溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ mol/L。{已知：常温下， $\text{[math]}$ }

“还原”时发生反应的离子方程式为。

“沉铬”时加热近沸的目的是；由 $\text{[math]}$ 制取铬绿的方法是。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省沧州市2021年高考化学二模试卷

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8．下列实验操作的预测现象与实际相符的是（）

选项	实验操作	预测现象
A	向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡	有机层的体积减小，有气泡，并分层
B	向漂白粉中不断加入浓盐酸	漂白粉溶解，溶液中逸出无色气体
C	向AlCl₃溶液中不断加入浓氨水	先有白色絮状沉淀，然后逐渐溶解
D	向盛有FeSO₄溶液的试管中加入过量Na₂O₂	产生无色气体，先有白色沉淀，再变为灰绿色，最后变为红褐色

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：河北省沧州市2021年高考化学二模试卷

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9．一种处理强酸性高浓度砷( $\text{[math]}$ )铜废液并回收 $\text{[math]}$ 和海绵铜等的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A: 操作①②③均为过滤

B:

C: 试剂X可以是FeO

D:

难度：中等题型:模拟题来源：河北省沧州市2021年高考化学二模试卷

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10．碳酸锰( $\text{[math]}$ )是制造电信器材软磁铁氧体的原料。工业上利用软锰矿主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制取碳酸锰的流程如图。

已知：还原烧主反应为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$

请回答下列问题：

若在实验室中进行步骤A，则需用到的主要仪器为，步骤B中为了加快浸取的速率，可以采取的措施是(填写1条即可)。

步骤C中得到的滤渣的成分是，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，

步骤E中调节pH至4.5的作用是。

$\text{[math]}$ 的溶液中，不同价态含锰微粒的能量( $\text{[math]}$ )如图。若某种含锰微粒的能量处于相邻价态两种微粒能量连线左方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。上述五种含锰微粒中，不能稳定存在于 $\text{[math]}$ 的溶液中的离子是。

步骤H的化学方程式为；确认 $\text{[math]}$ 已完全反应的现象是。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省保定市2021年高考化学二模试卷

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