万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列物质中，属于电解质且能导电的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：新疆维吾尔自治区喀什第二高级中学2021-2022学年高二下学期2月开学考试化学试题

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2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A:

B: 能使甲基橙显红色的溶液中：Zn²+、H⁺、ClO^-、I^-

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：四川省遂宁市2022届高三第二次诊断性考试（二模）理综化学试题

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3．某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂ $\text{[math]}$ 2CuO+TeO₂。

煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为。

为提高酸浸速率，可采用的措施是 (任写一条)。

浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有 (写化学式)。

在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①已知含铬酸性废水中存在着Cr₂O $\text{[math]}$ 和CrO $\text{[math]}$ 相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应。

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为。(写化学式)。

测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr₂O $\text{[math]}$ 被还原为Cr³⁺)

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。

②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为%。［已知M(K₂Cr₂O₇)=294g·mol^-1 ，计算结果保留三位有效数字］

上述流程中K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)=3×10^-5mol·L^-1 ，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

难度：中等题型:模拟题来源：河南省六市2022届高三第一次联合调研检测理综化学试题

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4．镍矾(NiSO₄·7H₂O)常用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料合成镍矾的流程如下：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Al³⁺	3.0	4.7
Fe²⁺	7.0	9.0
Ni²⁺	7.1	9.2

回答下列问题：

"碱浸"的目的是；为提高"酸浸"浸出率，可采取的措施有任写两条)。

"转化"过程中加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)；Fe^2＋的转化率随温度的变化如图，温度高于40℃，Fe²⁺转化率急速降低的原因可能是。

"除铁"过程需要调节pH至a，a的取值范围是；从化学平衡移动角度解释加入氧化镍除去铁元素的原理。

准确称取ω g镍矾产品配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，用c mol·L^-1EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺ ，不考虑杂质反应)，三次实验消耗标准溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.40mL，则镍矾的纯度为(只列计算式)。

难度：中等题型:模拟题来源：河南省开封市2022届高三第二次模拟考试理综化学试题

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5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省协作体2021-2022学年下学期高三第一次模拟考试化学试题

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6．联氨( $\text{[math]}$ )溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：河北省张家口市2022届高三第一次模拟考试化学试题

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7．五氧化二钒( $\text{[math]}$ )广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：

已知：

①“酸浸”时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应分别生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

②溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可相互转化： $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 为沉淀。

“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是。

“还原转化”中加入 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，写出反应的离子方程式：。

加入 $\text{[math]}$ 的目的是将过量的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，调节 $\text{[math]}$ 使离子沉淀，若溶液中 $\text{[math]}$ ，则调节溶液的 $\text{[math]}$ 最小值为可使 $\text{[math]}$ 沉淀完全(离子浓度≤ $\text{[math]}$ 时沉淀完全)，此时(填“有”或“无”) $\text{[math]}$ 沉淀生成。{假设溶液体积不变， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ }

“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为。

“沉钒”时，通入氨气的作用是。

若该废钒催化剂中 $\text{[math]}$ 的含量为10%(原料中所有的钒已换算成 $\text{[math]}$ )。取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入 $\text{[math]}$ 溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的回收率是%(假设与 $\text{[math]}$ 反应后的操作步骤中钒元素无损失)。