万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列化学用语不正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：湖南省怀化市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A:

B:

C:

D: 0.1mol/L的FeCl₃溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^-、I^-

难度：中等题型:常考题来源：天津市西青区2021--2022学年高三上学期期末考试化学试题

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3．气态亚硝酸(HNO₂或HONO)是大气中的一种污染物。

亚硝酸的电离平衡常数K_a＝6.0×10^﹣⁶ ，其电离方程式为。

亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为。

亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH₃)₂NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH₃)₂N－N＝O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。

① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：

HONO+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：、消去反应。

② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：

亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

难度：中等题型:常考题来源：天津市西青区2021--2022学年高三上学期期末考试化学试题

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4．已知周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，b、c左右相邻，c与d同族，e元素正三价离子的3d能级为半充满，f原子的次外层全充满，最外层只有一个电子。请回答下列问题：

元素e的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。

实验室中制备ba₃的化学方程式为，产生的ba₃与a₂d比较，键角更大的是，原因是。

f晶胞为面心立方最密堆积，其空间利用率为，由d、e、f组成的物质晶胞结构如图。

①该物质的化学式为。

②以该物质为原料炼f过程中，会产生d的低价氧化物，该d的低价氧化物分子空间构型为，与其互为等电子体的阴离子有。

由a、b、c、d四种元素可组成两种酸式盐M和N，请写出M和N之间反应的离子方程式。

难度：中等题型:常考题来源：四川省达州市2021-2022学年高二上学期期末监测化学试题

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5．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题：

实验(I)目的是探究浓度对反应速率的影响。

①为了观察到明显的现象，它们初始物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)。反应的快慢可通过测定来判断。

②在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。

甲同学据此提出以下假设：

假设1：反应放热

假设2：生成Mn²⁺对反应有催化作用

乙同学用如下实验证明假设2成立：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL
实验编号	0.20 mol/LH₂C₂O₄溶液	0.10 mol/L酸性KMnO₄溶液	0.10 mol/LMnSO₄溶液	H₂O
a	4.00	1.00	1.00	0
b	4.00	1.00	0	V

则实验b中V=mL，在实验b中加入蒸馏水的目的是。预期的实验现象是，同学们认为不宜用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表示)。

实验(II)探究浓度对化学平衡的影响。

①试管甲中发生反应的离子方程式为。

②试管乙中的现象是，说明增大溶液中的Fe³⁺浓度，平衡，重新达到平衡时Fe³⁺转化率。

③向试管丙中加入KCl固体，平衡。

难度：中等题型:常考题来源：四川省达州市2021-2022学年高二上学期期末监测化学试题

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6．甲烷、甲醇(CH₃OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。

已知： HCHO(g )+H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁= - 84kJ/mol

CO₂(g)+ 3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂= - 49.5 kJ/mol

则反应CO₂(g)+ 2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) △H₃=kJ/mol

工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₄ ，在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。

①压强p₁ P₂(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是(填标号)。

A．反应速率v_正(H₂) =2v_逆(CH₃OH )

B．容器内CO和H₂物质的量之比为1：2.

C．混合气体的质量不再变化

D．混合气体的平均摩尔质量不再变化

②a点条件下，H₂的平衡转化率为，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入 $\text{[math]}$ mol CO和 $\text{[math]}$ mol CH₃OH，平衡(填“ 正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率 (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。

工业上用甲醇可以制备甲胺(CH₃NH₂)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为，常温下，反应CH₃NH₂·H₂O(aq)+H⁺(aq) $\text{[math]}$ CH₃NH $\text{[math]}$ (aq)+ H₂O(1)的平衡常数K=2.5×10⁴ ，该温度下，甲胺的电离常数K_b=(填数值)。

难度：中等题型:常考题来源：四川省泸州市2021-2022学年高二上学期期末统考化学试题

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7．磷酸亚铁锂电池可作为新能源汽车的动力电池，采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分是LiFePO₄ ，以及少量碳黑、Al₂O₃等不溶于水的物质)中的金属，其流程如图所示。

已知： I．当离子浓度≤1.0×10^-5 mol/L时，即认为该离子沉淀完全：

II．T°C时，Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。

回答下列问题：

“碱浸”的离子反应方程式是。

“沉铝”所得滤液2中的物质 (填化学式) 经过处理可用于沉锂，从而实现联合生产；固体1常用法冶炼出金属。

加H₂O₂的目的是氧化，检验氧化已经完全的实验是；若将H₂O₂改为NaClO₂也能达成目的，写出加NaClO₂反应的离子方程式。

“调pH”是使杂质离子形成氢氧化物而沉淀完全，溶液的pH值应不低于。

磷酸亚铁锂电池是一种具有较长使用寿命的二次电池，在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，放电时的总反应为：Li_xC₆+Li_1-xFePO₄=6C+LiFePO₄ ，则正极的电极反应式为。

难度：中等题型:常考题来源：四川省泸州市2021-2022学年高二上学期期末统考化学试题

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8．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式

HF

HClO

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离常数

6.8×10^-4

4.7×10^-8

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K_b=1.7×10^-5

常温下，物质的量溶度相同的三种物质的量浓度①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是(填序号)。

25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。

NaClO溶液中的电荷守恒关系为。

向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。

25℃下，将 $\text{[math]}$ 的苛性钠溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的稀硫酸 $\text{[math]}$ 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。