万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定温度下，向氨水中加入过量醋酸溶液，溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图象正确的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2020-2021学年高一上学期化学开学考试试卷

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2．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是( )

A: Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B: Cu²⁺、 K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C: H⁺、 K⁺、HCO₃-、Cl^-

D: Mg²⁺、 Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

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3．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同- -离子方程式表示的是( )

A: Cu(OH)₂和盐酸；Cu(OH)₂ 和CH₃COOH

B: BaCl₂ 和Na₂SO₄；Ba(OH)₂ 和CuSO₄

C: NaHCO₃和NaHSO₄；Na₂CO₃和NaHSO₄

D: 石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸

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4．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃ ，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

下列关于白色粉末组成的判断正确的是( )

A: 肯定含有CaCl₂、K₂CO₃ ，可能含有Ba(NO₃)₂

B: 肯定含有Ba(NO₃)₂、K₂CO₃ ，可能含有CaCl₂

C: 肯定含有K₂CO₃ ，至少含有Ba(NO₃)₂和CaCl₂中的一种

D: CaCl₂、K₂CO₃、 Ba(NO₃)₂ 都存在

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5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )

A: 在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

B: 有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、 Mg²⁺、Ca²⁺、Br^-

C: 透明溶液中：K⁺、 Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

D: 使酚酞溶液变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-

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6．某无色溶液中可能存在Na⁺、 Mg²⁺、 MnO₄^-、SO₄^2-、OH^-、HSO₃^-六种离子中的几种。现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中滴加过量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是( )

A: 溶液中一定存在的离子：Na⁺、SO₄^2-、OH^-

B: 溶液中一定不存在的离子：Mg²⁺、MnO₄^-、HSO₃^-

C: 溶液中可能存在的离子：SO₄^2-、HSO₃^-

D: 溶液中一定存在的离子：Na⁺、 OH^-

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7．下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 ( )

A: Fe(OH)₃→Fe₂(SO₄)₃

B: BaSO₄→Ba(NO₃)₂

C: Na₂CO₃→NaOH

D: H₂SO₄→CuSO₄

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8．某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：

B试管中发生反应的离子方程式为。

[实验-] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；

据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是(填化学式) ;

[ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象，进而证明滤渣为混合物；

[猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子?

猜想一：Na⁺、Ba²⁺、OH^-

猜想二： Na⁺、H⁺、 CO₃^2-

猜想三：Na⁺、 OH^-、CO₃^2-

猜想四：Na⁺、 OH^-、SO₄^2-

猜想五：①(写出一种即可) ；

②小组同学一致认为猜想不正确，理由是。

[实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。

向Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为。

若将稀硫酸改为等浓度的Na₂SO₄溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由。

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9．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、 Cu²⁺、 Na⁺中的一种，阴离子分别是CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：

①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；

②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：

A；B。

以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：。

加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：。

写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：。

某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、 OH^-如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

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10．为验证氧化性Cl₂>Fe³⁺> SO₂ ，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹K₁～K₄ ，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N₂ ，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。

Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

过程I的目的是。

检验B中溶液是否还有Fe²⁺的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式。

若向第III步B中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式。

若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为。

甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺

将B中的FeCl₂溶液换成100 mLFeBr₂溶液并向其中通入1．12 LCl₂（标准状况下），若溶液中有1/2的Br^一被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为mol/L。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省定远县育才学校2020-2021学年高三化学8月月考试卷

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