A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度

B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度

C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO₃^-

b．A点，溶液中H₂CO₃和HCO₃^-浓度相同

c．当c(HCO₃^-)=c(CO₃^2-)时，c(H⁺)>c(OH ^-)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是。

①海水中含有的OH ^-可以吸收烟道气中的CO₂同时为海水脱钙，生产CaCO₃。写出此反应的离子方程式：。

②已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数K₁=4.3×10^-7    K₂=5.6×10 ^-11

H₂SO₃电离平衡常数K₁=1.5×10^-2   K₂ =6.0×10^-8

海水中含有的HCO₃^-可用于吸收SO₂ ， 该过程的离子方程式是。

①通入O₂可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是。