①加热前先通一段时间N₂ ， 加热至完全分解后再通入过量N₂ ， 两次通入氮气的目的是。

②实验过程中观察到装置D始终无明显现象，装置C和E均产生白色沉淀。写出E中发生反应的离子方程式。

③甲同学根据装置C产生白色沉淀的现象，判断产物中一定含有SO₃ ， 你认为甲同学的判断是否合理(填“合理”或“不合理”)，若不合理请说明理由：。

①计算：需要NaCl固体g；

②称量：用天平精确称量所需要的NaCl固体；

③配制溶液：

④溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入40mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl固体全部溶解；

⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和 2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

请回答：

浸NaOH溶液棉花团的作用；