万考题-全国中小学题库

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1．既不是电解质，又不是非电解质的是（）

A: 氯气

B: 二氧化硫

C: 酒精

D: 冰醋酸

难度：简单题型:模拟题来源：浙江省嘉兴市2020年高考理综-化学5月模拟试卷

2．依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）

	操作	实验现象	结论
A	向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液	最终溶液变蓝	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生能使品红溶液褪色的气体	不能证明原溶液中含有SO₃²^－或HSO₃^－
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热	得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向2mL 0.01mol/L的AgNO₃溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	证明K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省长春市2020年高考理综-化学二模试卷

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3．能符合题意表示下列反应离子方程式的是（）

A: 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^－＋2H₂O=Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

B: 硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓＋H₂O

C: Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂

D: NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-＋5NO₂^-＋6H^＋=2Mn²^＋＋5NO₃^-＋3H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省吉林市2020年高考理综-化学三模试卷

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4． pC类似pH，如图为CO₂的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。依据图中信息，下列说法不正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省2020年高考理综-化学二模试卷

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5． $\text{[math]}$ 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

已知:① $\text{[math]}$ 是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；②已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为，写出H₂O₂的结构式。

步骤②，向滤液I中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是除去Cu²⁺和 $\text{[math]}$ ，其中除去Cu²⁺的离子方程式为；加 $\text{[math]}$ 之前需控制pH不能太低的目的是。

步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是。若在 $\text{[math]}$ 时，调pH=4除去铁，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是___(已知：氧化性Fe²⁺2+2+)

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省2020年高考理综-化学二模试卷

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6． ZrO₂常用陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO_4, 也可表示为ZrO₂•SiO₂还含少量FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)通过如下方法制取：

已知：①ZrSiO₄能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃ ， Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺；

②常温下，K_sp[Fe(OH)₃= 1×10^-38 ， K_sp[(Al(OH)₃= 1×10^-32；pH=6.2时，ZrO²⁺开始沉淀．

“熔融”过程中，ZrSiO₄发生反应的化学方程式为；滤渣 I的化学式为。

“除杂”过程中，加入双氧水的目的是：此过程中为使滤液I中的杂质离子沉淀完全而除去(当离子浓度c≤1×10^-5 mol•L^-1时即为沉淀完全) ，室温下加氪水调节pH范围为。

为得到纯净的ZrO₂滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

滤渣III的成分是Zr(CO₃)₂ • nZr(OH)₄。“调 pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为；滤渣III制备ZrO₂的方法是。

难度：中等题型:模拟题来源：广东肇庆市2020年高考理综-化学三模试卷

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7． Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃ ，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。

“酸浸”后，钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，写出相应反应的离子方程式。

TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO₂·xH₂O转化率/%	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO₂·xH₂O转化率最高的原因。

Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为。

若“滤液②”中c(Mg²⁺)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-5 mol/L，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成（列式计算）。FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的Ksp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24。

写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省深圳中学2020年高考理综-化学模拟试卷

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8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A: 钠与水反应：Na +2H₂O=Na⁺+2OH^–+H₂↑

B:

C: 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^–+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D: 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^–=CaCO₃↓+H₂O

难度：中等题型:模拟题来源：广东省深圳中学2020年高考理综-化学模拟试卷

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9．钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如图所示。

NaClO的电子式为。

途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为。

途径Ⅱ氧化时还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为。

已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40mol/L，c(CO₃^2-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的去除率是[已知Ksp(BaCO₃)=1×10^-9、Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8 ，忽略溶液的体积变化]。

分析纯钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是。

钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图