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部编版： 必修1
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  • 1． 下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是（   ）
    A: Na+、Mg2+、Cl-、OH-
    B: H+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C: Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    D: Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市绥芬河高级中学2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 按要求回答以下问题：
    写出 溶液与稀硫酸反应的离子方程式，等物质的量的 与 固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为。
    在 稀 反应中，是氧化剂；是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式： 。
    将 的钠、镁、铝分别投入 的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是。
    等质量的Fe分别与足量的 、S、 反应转移电子数之比为；
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省佳木斯一中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A: 向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
    B: 向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
    C: 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42﹣ 恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
    D: 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++3OH﹣=NH3•H2O+Fe(OH)2↓
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省佳木斯一中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 ，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：

    图片_x0020_2138161379

    根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是。
    分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为
    若通过实验确定原废水中c（Na+）=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在?（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3-）=mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省佳木斯一中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是 （     ）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Cu

    NaCl

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    CO2

    H2CO3

    H3PO4

    NH3

    非电解质

    蔗糖

    SO2

    H2O

    BaSO4
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省佳木斯一中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列各组离子能够大量共存的是（   ）
    A: 加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯
    B: 滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯
    C: 酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣
    D: 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省佳木斯一中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）
    A: NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-
    B: 由水电离出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-
    C:
    D: c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市榆树市第一高级中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列解释事实的离子方程式正确的是(   )
    A: 0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
    B: 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O
    C: 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2=2HClO+CO32－
    D: 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－=2Mn2+ + 5SO42－+ 2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市榆树市第一高级中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
    下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

    图片_x0020_1419643810

    在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2 ， 写出该反应的热化学方程式。

    焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)  S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

    图片_x0020_100003

    ①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有(填字母)。

    ②该反应的△H0(填“>”“<”或“=”)。

    ③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是。

    A．降低温度        B．增加C的量      C．减小容器体积        D．添加高效催化剂

    用氨水吸收SO2。25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的 =。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2 ， Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )
    当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8 ， 请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式。

    图片_x0020_100004

    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市榆树市第一高级中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 能在水溶液中大量共存的一组离子是（   ）
    A: H＋、I―、NO3―、SiO32－
    B: Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
    C: K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
    D: NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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