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部编版： 必修1
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  • 1． 水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）
    A: 氨水的电离程度
    B: c(NH3·H2O)/c(OH-)
    C: c(H+)和c(OH-)的乘积
    D: OH-的物质的量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省宾县一中2019-2020学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 2． 下列各离子方程式中，属于水解反应的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省宾县一中2019-2020学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 3． 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述错误的是（   ）

    图片_x0020_100001

    A: MOH是一种弱碱
    B: 在x点，c(M＋)＝c(R＋)
    C: 稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
    D: 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省宾县一中2019-2020学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 4． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A: 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
    B: c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
    C: 无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省宾县一中2019-2020学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 5．  
    已知常温时，a mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝ (用含a的代数式表示）   
    向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

    图片_x0020_100021

    ①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是。

    ②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c(CH3COO－)c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    ①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)

    a．CH3COONa     b．Na2CO3   c．NaClO     d．NaHCO3

    ②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省宾县一中2019-2020学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 6． 常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(  )
    A: 由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
    B:
    C:
    D: pH＝13的溶液中：AlO2-、Cl－、HCO3-、SO42-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二上学期化学11月月考试卷
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  • 7． 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(    )

    图片_x0020_100028

    A: a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
    B: 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
    C: a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
    D: a、b、c三点溶液用1 mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省亳州市涡阳县育翠高级中学2019-2020学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 8． 下列物质中，其水溶液能导电，但自身属于非电解质的是（    ）
    A: CH3COOH
    B: Na2O
    C: H2SO4
    D: SO2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：安徽省亳州市涡阳县育翠高级中学2019-2020学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 9． H2S(常温下，氢硫酸的Ka1=5.7×10-8 ， Ka2=1.2×10-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题
    著名的 Vanviel反应为2nH2S+nCO2  (CH2O)n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是。
    脱除天然气中H2S的工艺流程如下

    ①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- S2-+H2O的平衡常数K=。

    ②“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为。

    铜(Ⅱ)沉淀及铜(Ⅱ)湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下

    (a)吸收H2S

    (b)生成CuS沉淀

    (c)CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-

    (d)通O2再生

    ①常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常数K= 【已知常温下，KSP(CuS)=4×10-35】。

    ②CuCl2氧化CuS的离子方程式为 。

    ③通O2再生时的离子方程式为 。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中2019-2020学年高三上学期化学第四次月考试卷
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  • 10． 一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示：

    已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与pH关系如图所示
    NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为。
    含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为L；其中NO转化NO3-的离子方程式为。
    电解槽中，阴极电极反应式主要为，阳极电极反应式为。
    在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中2019-2020学年高三上学期化学第四次月考试卷
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