万考题-全国中小学题库

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1．能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是（）

A: 固体Cu(OH)₂和H₂SO₄溶液反应

B: 澄清石灰水和HNO₃溶液反应

C: KOH溶液和醋酸溶液反应

D: Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液反应

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷

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2．

Ⅰ:实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：

2KMnO₄＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

请将上述化学方程式改写为离子方程式；

浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)；

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

此反应中氧化产物是（填化学式），产生0.5 mol Cl₂ ，则转移的电子的物质的量为mol。

用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

2KMnO₄＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

Ⅱ:某废液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^- ，还有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：

图片_x0020_100003

已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、H₂O₂溶液(H^＋)、KMnO₄溶液(H^＋)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：

若试剂a为H₂O₂溶液(H^＋)，已知H₂O₂+2KBr+2HCl=Br₂+2H₂O+2KCl

①发生反应的离子方程式为：；

②每消耗0.2molH₂O₂ ，反应转移的电子数为mol；

③还原剂和还原产物的物质的量之比是；

操作①②③④⑤对应的名称分别是：、分液、、过滤、；

为了除去无色液体I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- ，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是、、（填化学式）；

调pH=7(中性)是为了除去杂质离子和，以提高氯化钾晶体的纯度。

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3．能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）

A: Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-、K⁺

B: Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺

C: K⁺、HCO₃^-、Cl^-、H⁺

D: H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

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4．实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。KMnO₄+HCl（浓）＝KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）。

将上述化学方程式配平并改写为离子方程式。

浓盐酸在反应中显示出来的性质是。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

若产生0.5 mol Cl₂ ，则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为。

一定条件下，KMnO₄还可以氧化其他还原性物质。

MnO₄^-+C₂O₄²^-+＝Mn²⁺+CO₂↑+完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO₂L。

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5．下列反应的离子方程式正确的是( )

A: 石灰乳与Na₂CO₃溶液混合： Ca²^＋＋CO₃²^－=CaCO₃↓

B: 向Ca(HCO₃)₂中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C: 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl₂＋2OH^－=3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

D: 钠与水的反应： Na＋2H₂O =Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

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6．已知：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^﹣+2Fe³⁺ ， 2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣ ， 2Fe²⁺+Br₂=2Br^﹣+2Fe³⁺。含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂ ，请按要求写出通Cl₂过程中溶液内发生反应的离子方程式。

当x=0.4a时：

当x=a 时：

当x=1.5a时：

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7．下列电离子方程式错误的是( )

A: NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

B: NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^－

C: KClO₃=K⁺+Cl^-+3O²^-

D: H₂SO₄=2H⁺+SO₄²^-

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8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A: H^＋、SO₄^2-、NO₃^-、Fe²^＋

B: Mg²^＋、Cl^－、NO₃^-、OH^－

C: Ba²^＋、Na^＋、CO₃^2-、NO₃^-

D: Na^＋、Al³^＋、Cl^－、SO₄^2-

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9．烧杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)₂溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（）

图片_x0020_100012

A: 曲线d表示Na⁺的物质的量的变化

B: 曲线c表示OH^-的物质的量的变化

C: 加入Ba(OH)₂溶液50 mL反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓+H₂O

D: 加入Ba(OH)₂溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH^－+H⁺=H₂O

难度：困难题型:常考题来源：广西南宁市第三中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷

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10．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

阳离子	Na^＋ H^＋ Ba²^＋
阴离子	OH^－ CO₃²^－ SO₄²^－

请根据下列叙述回答问题：

C的化学式为。

A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为，该反应的离子方程式为。

A,B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化学式为，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为。

②D溶于稀硝酸的离子方程式为。

③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为。

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁市第三中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷

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