万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．工业尾气中含有的SO₂对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质。其一种转化路线如图所示：

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提高尾气中SO₂的去除率，在高温反应时可采用的常用措施是，得到的固体产物A是(写化学式)。

反应Ⅰ的化学方程式为，该反应需在60℃～70℃下进行，温度不能高于70℃的原因除了减少氨气挥发外还有。

固体A与过量焦炭一起焙烧生成CaS，该反应的化学方程式。

滤液B中除K⁺、SO $\text{[math]}$ 离子外，大量存在的的离子还有。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南京市六校联合体2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

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2．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH $\text{[math]}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

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下列说法错误的是( )

A: 固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃

B: X为适量空气，氧化NO，使其易被氢氧化钠溶液吸收

C: 捕获剂所捕获的气体主要是N₂

D:

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

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3．纯净的砒霜是一种剧毒物，但在医学中却有着重要的作用。《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”，文中涉及的操作方法也可用于下列哪组混合物的分离( )

A: 酒精和水

B: 氯化铵和氯化钠

C: 氯化铵和碘单质

D: 氯化钾和二氧化锰

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

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4．碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用装置进行测定。一种测定碳元素合量的装置如图。已知，对钢样处理后的气体中含有SO₂、CO₂、O₂。下列说法错误的是( )

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A: 气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰

B: 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量

C: 干燥瓶I中装入的试剂为碱石灰

D: 干燥瓶Ⅱ的目的是防止空气中CO₂和H₂O进入CO₂吸收瓶中造成干扰

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

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5． Cl₂O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，一种制取 Cl₂O 的装置如图所示。

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已知：Cl₂O 的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；NH₃的沸点为-33.5 ℃；Cl₂ 的沸点为-34.6 ℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O。下列说法中错误的是( )

A: 装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水

B: 通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减小爆炸危险

C: 从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl₂ 和干燥空气，故末端应该有尾气处理装置

D: 装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

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6．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。

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请回答下列问题：

请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；___________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有 CaH₂生成。写出CaH₂ 的电子式。写出CaH₂ 与水反应的化学方程式。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

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7．钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂ ，含少量PbS等)制备钼酸钠的工艺如图所示。

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“焙烧”过程中，为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是(答两条即可)。

已知“焙烧”过程中生成了两种氧化物，请写出焙烧时MoS₂发生反应的化学方程式。

“碱浸”所得 Na₂MoO₄ 溶液中含SO $\text{[math]}$ 杂质，其中 c(MoO $\text{[math]}$ )=1.0mol/L， c(SO $\text{[math]}$ ) =0.02 mol/L，在结晶前需加入 Ba(OH)₂ 固体以除去溶液中的SO $\text{[math]}$ 。当BaMoO₄ 开始沉淀时，SO $\text{[math]}$ 的去除率是。(Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-⁸ ， Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-¹⁰ ，溶液体积变化可忽略)

“除杂”过程中加入的除杂剂是 Na₂S，则废渣的化学式为

流程中由 Na₂MoO₄溶液获得晶体，洗涤沉淀时，最适合作为洗涤剂的是___________。

另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH 溶液和NaClO 溶液来得到钼酸钠，则得到钼酸钠溶液的离子方程式为。

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

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8．铜硫化物可用于炼铜，还可用于制防污涂料、固体润滑剂、催化剂、太阳电池等。某化学兴趣小组利用如下图所示装置测定某铜硫化物样品的化学式。实验步骤如下：

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步骤一：打开A装置分液漏斗的活塞，高温灼烧1.6 g Cu_xS_y至固体质量不再变化，得到红色固体单质和一种能使品红溶液褪色的气体。

步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理：煮沸D中溶液并冷却→配制250 mL溶液→取25.00 mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 mol/L NaOH溶液20.00 mL。

回答下列问题：

仪器a的名称是，其作用为。

装置D中反应的化学方程式为。

步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有。

利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为。

有同学认为可将装置D改为一个装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。该方案测定硫元素的含量的结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

难度：困难题型:常考题来源：福建省厦门第一中学2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

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9．重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂(或写成FeO·Cr₂O₃)，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示：

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已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。

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请回答下列问题：

煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为。

操作a的实验步骤为。

加入Na₂S溶液后使硫元素全部以S₂O $\text{[math]}$ 的形式存在，写出生成Cr(OH)₃的离子方程式。

采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液制备Na₂Cr₂O₇ ，其原理如图2所示，写出电极b的电极反应式：。

根据有关国家标准，含CrO $\text{[math]}$ 的废水要经化学处理使其浓度降至5.0×10^-7mol·L^-1以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀 [ K_sp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]，再加入硫酸处理多余的Ba²⁺的方法处理废水。加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于mol·L^-1 ，废水处理后方能达到国家排放标准。

难度：困难题型:常考题来源：福建省厦门第一中学2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

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10．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将氯化铁溶液加热灼烧	有固体析出	该固体是氯化铁
B	氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂	有红褐色物质析出	调节pH使铁离子水解平衡右移
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄的△H>0
D	向1 mL 0.l mol/L的AgNO₃溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：天津市静海区四校2020-2021学年高二上学期化学12月月考试卷

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