万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．亚硝酰M(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点－64.5℃，沸点－5.5T，遇水易水解生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净的Cl₂在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

装置B中仪器a的名称是，装置E中的试剂为。

实验开始时，先打开K₁、K₂ ，关闭K₃ ，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到B中时关闭K₁、K₂。向装置C三颈瓶中通入干燥Cl₂ ，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃ ，制备NOCl_。

装置B、D除可干燥NO、Cl₂外，另一个作用是；若装置C中去掉盛CaCl₂的干燥管，则C中NOCl可能发生反应的化学方程式为。

制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：将所得亚硝酰M(NOC1)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体)

滴定时应将AgNO₃标准溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为；若滴定开始时仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”果)。

难度：困难题型:常考题来源：山东省烟台市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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2．有关实验操作，下列说法正确的是（）

A: 蒸馏时，应先通冷凝水再加热

B: 萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向下

C: 用洁净玻璃棒蘸取少许氯水点在pH试纸上，再与标准比色卡对照即可测定新制氯水的pH

D: 锥形瓶和容量瓶使用前需用蒸馏水洗净后再放入烘箱中烘干

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3．下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是（）

A: 甲装置可制备无水MgCl₂

B: 乙装置可除去氢氧化铁胶体中的Fe³⁺和Cl^-

C: 丙装置可收集氯气并进行尾气处理

D: 丁装置可测定某未知盐酸的浓度

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4．实验室用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 消毒液，下列说法正确的是( )

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A: 如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可

B: 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液

C:

D: 定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低

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5．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：

图片_x0020_100009

下列说法正确的是( )

A: 步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收

B: 步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快

C:

D:

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6．四氯化锡常温下呈液态，熔点 $\text{[math]}$ ℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物和有刺激性气味的气体，可用作媒染剂、催化剂等.实验室利用如图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略).

图片_x0020_100013

回答下列问题：

甲装置中发生反应的离子方程式为，仪器B的名称是.

按照气流方向连接装置，接口顺序为.

实验开始时，需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，此时应打开仪器A的活塞(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”和“ $\text{[math]}$ ”).排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是.实验结束，应先停止加热的装置是(填“甲”或“乙”).

丙装置的作用是，若没有丙装置，可能发生反应的化学方程式为.

若实验制得 $\text{[math]}$ 溶有氯气的 $\text{[math]}$ ，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气L(保留3位有效数字).提纯该 $\text{[math]}$ 的方法是(填序号).

a.用 $\text{[math]}$ 溶液洗涤再蒸馏

b.升华

c.重结晶

d.加入少量锡屑再蒸馏

e.过滤

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7．下列实验的先后顺序正确的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	$\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$	实验结束时，先停止通 $\text{[math]}$ ，再熄灭酒精灯
B	探究 $\text{[math]}$ 的可燃性	先检验 $\text{[math]}$ 的纯度，确认纯净后，再点燃
C	分解 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$	实验结束时，先停止加热，再从水槽中拿出导气管
D	用 $\text{[math]}$ 萃取碘水中的碘	静置后，先将上层溶液从分液漏斗上口倒出

A: A

B: B

C: C

D: D

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8．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是（）

A: 蒸发皿

B: 坩埚

C: 坩埚钳

D: 研钵

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9．资料表明，氧化性：浓硝酸>稀硝酸，基于以下事实：

Ⅰ.稀硝酸不能氧化 $\text{[math]}$ ，而浓硝酸能将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ .

Ⅱ.稀硝酸与磷化物反应时，只能将磷元素氧化成单质磷，而浓硝酸与磷化物反应时，能将磷元素氧化成 $\text{[math]}$ .

Ⅲ.稀硝酸只能将 $\text{[math]}$ 氧化成单质碘，而浓硝酸则能把 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$

Ⅳ.……

回答下列问题：

某同学通过实验验证事实Ⅰ，所用实验装置(夹持装置略)如图(实验前用 $\text{[math]}$ 将装置中空气排尽)：

图片_x0020_100012

已知：氢氧化钠溶液不与 $\text{[math]}$ 反应，能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ .

①B的作用是，B中反应的离子方程式为.

②实验时，首先将a和b相连接，C中的试剂为，C中观察到的现象是.

然后将a与c相连接，其目的是，E中观察到的现象是.

根据事实Ⅱ，写出稀硝酸与磷化亚铜( $\text{[math]}$ )反应的化学方程式.

根据事实Ⅲ，将 $\text{[math]}$ 气体通入浓 $\text{[math]}$ 溶液中至过量，一段时间后溶液由无色变为黄褐色，写出生成使溶液显黄褐色的物质的离子方程式.

请你举出一例将Ⅳ补充完整

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10．以工业碳酸锶(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备牙膏用氯化锶( $\text{[math]}$ )的工艺流程如下：

图片_x0020_100014

锶与钙元素同主族，实验室少量金属锶应保存在中。

天青石(主要成分为 $\text{[math]}$ )经过多步反应后可制得工业碳酸锶，其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为。

“滤渣”的主要成分是。上图通过蒸发结晶，重结晶得到精制氢氧化锶的过程中除去的杂质物质的化学式为。

“重结晶”时蒸馏水用量〔以质量比m(H₂O)∶m(SrO)〕对 $\text{[math]}$ 纯度及产率的影响如下表，最合适的质量比为，当质量比大于该比值时， $\text{[math]}$ 产率减小，其原因是。

质量比/ m(H₂O)∶m(SrO)	4∶1	5∶1	6∶1	7∶1	8∶1	9∶1	10∶1
$\text{[math]}$ 纯度/%	98.64	98.68	98.65	98.64	98.63	98.63	98.65
$\text{[math]}$ 产率/%	17.91	53.36	63.50	72.66	92.17	89.65	88.93

水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中 $\text{[math]}$ 含量约为1%，“净化”过程中常使用 $\text{[math]}$ 除杂，写出该过程的离子方程式。

取 $\text{[math]}$ 样品 $\text{[math]}$ ，于170 ℃烘干脱水，得到产物的质量为 $\text{[math]}$ ，计算获得产物的化学式(写出必要的计算过程)。

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