万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

图片_x0020_100014

A装置的名称是，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是。

装置Ⅱ的作用是。

实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为;发生反应的化学方程式为。

实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的(填序号)装置。

图片_x0020_100015 图片_x0020_100016

装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式:。

难度：中等题型:常考题来源：广东省河源市河源高级中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

2．某课外活动小组设计了如图所示的装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触(实验前装置中的空气已排尽)。

图片_x0020_433093469

（装置分析）

装置①中反应的化学方程式是。

装置②中的试剂是(填标号)。

a．饱和 $\text{[math]}$ 溶液

b．饱和 $\text{[math]}$ 液

c．浓 $\text{[math]}$

装置③中的试剂是。

（进行实验）

步骤1：打开弹簧夹 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ，打开分液漏斗活塞，加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ，打开分液漏斗活塞，加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是。

过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

（实验反思）

①有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是。

②需要补充的实验操作：取装置⑤中反应后的少量固体，。

难度：中等题型:常考题来源：广东省河源市河源高级中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

3．亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

图片_x0020_100017

已知：

①HClO₂可视为强酸，NaClO₂的溶解度随温度升高而增大。

②ClO₂的沸点为10℃，纯ClO₂易分解爆炸。

SO₂是常见的还原剂，反应过程中被氧化成 $\text{[math]}$ ，那么发生器中发生反应的离子方程式为；向其中鼓入空气的作用可能是。

H₂O₂一般表现出强氧化性，但是遇到比它氧化性更强的物质的时候也能表现出还原性，H₂O₂做还原剂时，会生成一种无色无味的气体，则吸收塔中发生反应的化学方程式为；为防止生成的NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ 。

A．Na₂O₂ B．Na₂S C．FeCl₂ D．KMnO₄

操作①的实验方法依次是、

akg NaClO₃理论上可制kg NaClO₂•3H₂O。

难度：中等题型:常考题来源：广东省河源市河源高级中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

4．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）

图片_x0020_1609845597

A: 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B: X、Z烧杯中分散质相同

C:

D: Z中能产生丁达尔效应

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第五中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

5．某研究小组为探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.

已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1。

图片_x0020_100021

请回答：

装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。

实验前鼓入N₂的目的是。

装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO₂具有性。

分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO₂与Fe³^＋反应；

观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是，

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

C．6.0 mol/L NaNO₃溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第五中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

6．下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A: 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B: 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸溶液

C: 用图丙所示装置制备氨气

D: 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

难度：中等题型:常考题来源：吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

7．硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是（）

图片_x0020_100010

A: Fe₄(OH)₂(SO₄)₅属于碱式盐，可用作净水剂

B:

C: 可用稀硫酸和K₃[Fe(CN)₆]溶液检验铁红中是否含有FeCO₃

D: “冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

难度：中等题型:常考题来源：吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

8．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如图：

图片_x0020_100018 图片_x0020_100019

已知：①无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。

②废铁屑中的杂质不与盐酸反应。

③不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度(g/100gH₂O)	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：

I.打开弹簧夹K₁ ，关闭活塞K₂ ，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；

II.当装置A中不产生气泡时，关闭弹簧夹K₁ ，打开活塞K₂ ，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；

III.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶体。

请回答：

烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是。

从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是加入后、过滤、洗涤、干燥。

试写出吸收塔中反应的离子方程式：。

捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为。

FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗VmL(已知：I₂＋2 $\text{[math]}$ =2I^-＋ $\text{[math]}$ )。

①滴定终点的现象是；

②样品中氯化铁的质量分数为。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

9．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

图片_x0020_100020 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是。

在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作。若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为。

碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为。

在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺ ，应使用的试剂为。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省洮南市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

10．某溶液中只含有Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

图片_x0020_100015

沉淀1的化学式为，生成该沉淀的离子方程式为。

若试剂B为Na₂SO₄溶液，则沉淀2化学式为。对于反应后的溶液2，怎样检验 $\text{[math]}$ 已除去。

若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为。

如果原溶液中Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺的浓度均为0.1 mol·L^-1 ，且溶液中含有的阴离子只有 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为mol·L^-1。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省肇东市第四中学校2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮