万考题-全国中小学题库

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1．某同学为测定Na₂CO₃固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法错误的是( )

A: 必须在②③间添加吸收HCl的装置

B: ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C: 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D: 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na₂CO₃固体的纯度

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省肇东市第四中学校2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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2．

I.某学习小组做Na₂O₂与H₂O反应的实验，发现一些有趣的现象：

①取适量Na₂O₂固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

②取适量Na₂O₂固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。写出Na₂O₂的电子式。

已知Na₂O₂可看作二元弱酸H₂O₂对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为。

由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成； b.。

Na₂O₂与H₂O反应的离子方程式。

II.为探究Na₂O₂与H₂O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K₁、K₂ ，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na₂S溶液变浑浊，酸性KMnO₄溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。

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A中冰盐和C中热水的作用分别是，。

用化学方程式表示Na₂S变浑浊的原因。

用离子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因（MnO $\text{[math]}$ 在酸性条件下被还原成Mn²⁺）。

Na₂O₂与H₂O反应的机理是（用化学方程式表示）

第一步，第二步。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省肇东市第四中学校2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂O $\text{[math]}$ Fe₂O₃+ SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是（）

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A: 若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₃、BaSO₄

B: b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H⁺和SO₄^2-

C: 为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D: b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．某研究性学习小组的同学利用MnO₂、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是( )

A: 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE

B: 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

C: 装置E的主要用途是制备NaClO

D: 若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 ( )

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A: 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B: 用图2所示装置可分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

C: 用图3所示装置可除去NO₂中的NO

D: 用图4装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥 ( 主要成分是 Cu₂Te, 含 Ag 、 Au 等杂质 ) 为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：

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已知： TeO₂是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：

写出“加压酸浸 1”过程中 Cu₂Te 发生反应的化学方程式。

“酸浸 2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为。要从 Ag 和 Au 中分离出 Au ，可以向回收的 Ag 和 Au 中加入的试剂是。

写出“还原”反应中发生的离子方程式。

工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成 TeO₂ ，再加NaOH 碱浸，以石墨为电极电解溶液获得 Te。电解过程中阴极的电极反应式为。

25 ℃时，向 1mol/L 的 Na₂TeO₃溶液中滴加盐酸，当溶液 pH 值约为 6 时，此时溶液中 c( $\text{[math]}$ ):c( $\text{[math]}$ ) = ( 已知： H₂TeO₃:Ka₁=1.0×10⁻³ ， Ka₂=2.0×10⁻⁸)

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7．用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )

	A	B	C	D
实验装置
实验目的	除去苯中混有的水	制备并收集少量NO₂	实验室焙烧硫酸铜晶体	测定中和反应的反应热

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

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已知：①过滤后的浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；

②沉淀I中只含有两种沉淀；

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为。

NaClO₃在浸出液中的作用。

加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为MgF₂和。

操作I包括：、、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O质量分数大于100%,其原因可能是(回答一条原因即可)。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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9．某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂=2NaNO₂。

②NO、NO $\text{[math]}$ 能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 $\text{[math]}$

③在溶液中存在平衡FeSO₄+NO $\text{[math]}$ Fe(NO)SO₄(棕色)

I．关闭K₃ ，打开K₂ ，探究NO与铜粉的反应并检验NO。

反应开始前，打开K₁ ，通入一段时间N₂ ，其目的是。

装置B中盛放的试剂为水，其作用是。

装置F中的实验现象为。装置H中收集的气体为N₂和(填化学式)。

Ⅱ．关闭K₂ ，打开K₃ ，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。

装置G的作用是。

若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有NO₂和(填化学式)。

测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO $\text{[math]}$ 可将MnO $\text{[math]}$ 还原为Mn²⁺ ，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－¹的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。

①判断滴定终点的方法。

②样品中NaNO₂的质量分数为(用含有a、b的代数式表示)。

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10．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是（）

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A: 工业溴中含少量Cl₂ ，可用NaOH溶液除去

B: 工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁

C: 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D: 若提取1 mol Br₂ ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl₂

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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