万考题-全国中小学题库

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1． “翠矾”（NiSO₄·7H₂O）在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾（K₂NiF₄）是结构化学研究的热点物质。以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等）为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

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几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

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请回答下列问题：

“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是（写一种即可）。

“转化”过程中加入H₂O₂的目的是（用离子方程式表示），经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是。

调节pH＝a，其中a的取值范围是。

写出“灼烧”NiCO₃和NH₄F的混合物时的化学反应方程式：，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择（填选项）。

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从溶液中获得NiSO₄·7H₂O的操作A是。

准确称取ω g翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，用c mol·L^－¹的标准溶液EDTA（Na₂H₂Y）滴定至终点（发生反应Ni²^＋＋H₂Y²^－＝NiY²^－＋2H^＋），三次实验消耗标准液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，则翠矾的纯度为%（只列计算式，不考虑杂质反应）。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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2．为验证氧化性Cl₂> Fe³⁺> SO₂ ，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

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实验过程：

I.打开弹簧夹K₁~K₄ ，通入一段时间N₂ ，再将T型导管插入B中，继续通入N₂ ，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

过程Ⅰ的目的是。

棉花中浸润的溶液为。

A中发生反应的化学方程式为。

过程Ⅴ中，B溶液中发生反应的离子方程式是。

甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl₂> Fe³⁺>SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）。

	过程Ⅳ B溶液中含有的离子	过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有 $\text{[math]}$
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有 $\text{[math]}$
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺

进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe²⁺(aq)+ $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ FeSO₃(s)（墨绿色）。

提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃ ，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

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①溶液E化学式为，溶液F化学式为。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因。

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3．我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释错误的是（）

序号	古文	解释
A	烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑 $\text{[math]}$ 指蒸锅 $\text{[math]}$ ，蒸令气上，用器承滴露	白酒 $\text{[math]}$ 烧酒 $\text{[math]}$ 的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B	白青 $\text{[math]}$ 碱式碳酸铜 $\text{[math]}$ 得铁化为铜	可以用铁来冶炼铜
C	初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之	蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D	丹砂烧之成水银，积变又成丹砂	加热时丹砂 $\text{[math]}$ 熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

A: A

B: B

C: C

D: D

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4．下列操作或装置能达到实验目的的是（）

A: 检验铁粉与水蒸气反应生成氢气图片_x0020_100015

B: 快速制备和收集一定量的氨气图片_x0020_100016

C: 分离互溶但沸点相差较大的液体混合物图片_x0020_100017

D: 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体图片_x0020_100018

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5．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

写出磷酸主要的电离方程式：。

在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

$\text{[math]}$ ＋Ag^＋＋= $\text{[math]}$ ＋Ag＋

由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ℃，沸点280 ℃)，主要生产流程如下：

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①除砷过程在75 ℃时进行，其合理的原因是(填字母)。

a．使白磷熔化，提高反应活性

b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止硝酸分解

d．适当提高温度，增大反应速率

②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是。

③硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：。

氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多时，消耗硝酸的量越(填“多”或“少”)。

④某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是。

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6． “中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

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已知有关信息：

①Si+3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+H₂ ， Si+2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄

②SiCl₄遇水剧烈水解，SiCl₄的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7℃。

请回答下列问题：

写出A中发生反应的离子方程式：。

若拆去B装置，可能的后果是。

有同学设计图装置替代上述E、G装置：

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上图装置的主要缺点是。

测定产品纯度。取a g SiCl₄产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L^-¹标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为%(用含a、c和V的代数式表示)。

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

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①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 (填字母)。

A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性

②C装置中的试剂X是 (填化学式)

③D中发生反应的化学方程式是：。

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7．氧化亚铜(Cu₂O)是一种附加值较高的铜类物质，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

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常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

炉气中的有害气体成分是，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：。

加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是。

写出用N₂H₄制备Cu₂O的化学方程式：，操作X包括过滤、洗涤、烘干，其中过滤后，可以通过的方法检验固体物质是否已被洗涤干净。

Cu₂O也常用电解法制备，流程如下：

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已知：①Cu₂O为暗红色的固体，有毒 ②部分难溶物的颜色和常温下的K_sp如下表所示：

难溶物	Cu(OH)₂	CuOH	CuCl	Cu₂O
颜色	蓝色	黄色	白色	红色
K_sp(25 ℃)	1.6×10^-¹⁹	1.0×10^-¹⁴	1.2×10^-⁶	—

实验室模拟电解装置如图所示，观察到的现象如下：

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①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；

②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；

③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；

④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；

⑤a极一直有大量气泡产生；

⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。则：

①电解池的阳极反应式为。

②b极附近的白色沉淀开始变成黄色，此时溶液中 $\text{[math]}$ =。

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8．四氧化三锰(Mn₃O₄)广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿(含MnCO₃、Mn₂O₃、MnOOH及少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如图：已知：(NH₄)₂SO₄ $\text{[math]}$ NH₃↑+NH₄HSO₄

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回答下列问题：

MnOOH中Mn的化合价为。

“溶浸”中Mn₂O₃参与反应的离子方程式为。

“滤渣2”的主要成分有。

“母液”溶质的主要成分是，循环利用该物质的方案是。

氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn₃O₄。Mn(OH)₂生成Mn₃O₄的化学方程式为。反应后溶液pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市金山中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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9．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应I：3I₂+ 6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O

反应II：3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂O

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请回答有关问题。

启普发生器中发生反应的化学方程式为。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是。

关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为(填现象) ，停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，通入气体，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是。接着把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤、洗涤。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

实验室模拟工业制备KIO₃流程如图：

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几种物质的溶解度见表：

	KCl	KH(IO₃)₂	KClO₃
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为。

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO₃ ，请写出电解反应的离子方程式。

某同学测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度：取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为。(已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市金山中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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10．下列实验操作能达到实验目的的是( )

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A: 用装置甲从碘水中萃取碘

B: 用装置乙验证SO₂的漂白性

C: 用装置丙检验溶液中是否有K^＋

D: 用装置丁将FeCl₃溶液蒸干制备FeCl₃

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市金山中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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