万考题-全国中小学题库

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1．在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

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烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是，小试管C的作用是。

为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须，E管中的反应开始后，在F出口处应。

反应3Fe+4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释。

停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe³⁺的实验操作及现象。

若E管中反应按以下两步进行：Fe₃O₄+H₂ $\text{[math]}$ 3FeO+H₂O，FeO+H₂ $\text{[math]}$ Fe+H₂O，假设实验开始时E管中的Fe₃O₄为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为(填序号)

①Fe ②Fe和Fe₃O₄ ③FeO和Fe₃O₄ ④Fe和FeO ⑤Fe、FeO和Fe₃O₄

用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉g。(不考虑空气中的成分参与反应)

难度：中等题型:常考题来源：山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是工业生产和实验室的重要氧化剂。实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na₂CrO₄)，涉及的主要反应是6FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ $\text{[math]}$ 12Na₂CrO₄ +3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，然后将铬酸钠转化为K₂Cr₂O₇。其主要工艺如下：

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试回答下列问题：

在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂ ，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。

NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。

操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：。

操作④中，酸化时，CrO $\text{[math]}$ 转化为Cr₂O $\text{[math]}$ ，写出平衡转化的离子方程式：。

称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^－+S₄O $\text{[math]}$ )。

①判断达到滴定终点的依据是：；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为(设K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g·mol ^-1 ，整个过程中其它杂质不参与反应)。

难度：困难题型:常考题来源：山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．下列有关实验的操作正确的是（）

	实验	操作
A	浓盐酸与MnO₂共热制备纯净Cl₂	将气体产物依次通过浓硫酸、饱和食盐水
B	除去甲烷中的乙烯	将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
C	配制氯化铁溶液	将氯化铁固体溶解在适量的热水中
D	分离用CCl₄萃取碘水中的I₂后的混合物	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20.10ml，其中数据合理的是（）

A: ①④

B: ②③

C: ①③

D: ②④

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省佳木斯市第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．下列说法不正确的是( )

A: pH 相等的 NaOH 和 Na₂CO₃ 溶液c(NaOH) ＜ c(Na₂CO₃)。

B: 将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al比Mg金属活动性强。

C: 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗。

D: 分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO₄ 沉淀，用水洗涤造成 BaSO₄ 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省佳木斯市第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列各小题。

若要预测NaNO₂的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从和两个角度进行预测。

NaNO₂中N元素的化合价为。在酸性条件下，可将KI转变为I₂ ，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为，该实验事实证明NaNO₂具有性。

已知NaNO₂在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为，该事实证明NaNO₂具有性。

实验室常用NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液反应来制取N₂。反应原理为：NaNO₂+NH₄Cl $\text{[math]}$ NaCl+N₂↑+2H₂O，请选择合适的制气装置________(填序号)。

误食NaNO₂会导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案。

难度：中等题型:常考题来源：山东省威海荣成市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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7．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是（）

A	B	C	D

除去Cl₂中的HCl	配制100g 10%的NaCl溶液	金属钠的保存	Cl₂的尾气吸收

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：山东省威海荣成市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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8．实验室用粗盐提纯制取食盐晶体过程中，下列操作不需要的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：山东省威海荣成市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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9．下列实验中，原理不同于其它三个的是（）

A: 利用电泳将油漆均匀沉积在镀件上

B: 利用滤纸除去粗盐水中的泥沙

C: 利用玻璃纸分离淀粉溶液中的NaCl

D: 利用鸡蛋壳膜除去碘化银胶体中的KNO₃

难度：中等题型:常考题来源：山东省威海荣成市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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10．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法，其反应原理： 2NaCl（熔融） $\text{[math]}$ 2Na＋Cl₂↑。根据所学知识回答下列有关问题：

实验室保存金属钠的正确方法是(填序号)。

A. 放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C. 放在水中 D .放在煤油中

将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为，生成物的颜色为。

将Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置于空气中，最终都是变为（填化学式）。

NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液约400 mL。

①在配制溶液的过程中除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是；

②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体g。

过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应”，设计如下实验装置：

连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na₂O₂后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打开K₁ ，关闭K₂ ，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂(填名称)。先通一段时间CO₂的目的是，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”。若打开K₂ ，关闭K₁ ，出现现象，可证明“有水时CO₂与Na₂O₂反应”产生了O₂。

将一定量的CO₂通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的离子反应方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：山东省泰安肥城市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

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