万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．从酸性蚀刻废液(含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺及Cl^－)中回收Cu并制取FeCl₃·6H₂O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）

A: 用装置甲从废液中还原出Cu

B: 用装置乙进行固液分离

C: 用装置丙将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

D: 用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl₃·6H₂O

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

2．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

吸收少量NO₂	分离硝基苯和苯	除去碳酸钠中的碳酸氢钠	制备少量纯净的SO₂

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：江苏省泰州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

3．以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂,少量FeS₂和硫酸盐)为原料，制备聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)_6-2n(SO₄)_n]的部分工艺流程如下：

赤泥液中显碱性的主要物质为Na₂CO₃,用离子方程式表示显碱性的原因。赤泥液的pH与吸收后尾气中SO₂含量的关系如图所示，每隔分钟需要更换赤泥液。

“聚合”步骤的离子方程式为，若增加NaHCO₃用量，会使聚合硫酸铁铝化学式中n (填“变大”“变小”或“不变”)。

若在铝土矿中添加CaCO₃脱硫，焙烧后矿粉中含硫量下降不明显，原因是。

请补充完整测定产品中 $\text{[math]}$ 含量的实验方案：准确称取a g样品，，将沉淀置于坩埚中，灼烧至恒重，记录数据。(实验中必须使用的试剂：1 mol·L^-1盐酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液)

难度：困难题型:常考题来源：江苏省泰州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

4．硫酸锰晶体(MnSO₄·H₂O)是一种重要的化工原料，利用软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)可以制取(MnSO₄·H₂O)，其化工生产流程如下：

已知：K_sp[Mn(OH)₂]=4.0×10^-14、K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20、K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39、K_sp[Fe(OH)₂]=1×10^-16.3；

将矿石混合研磨成细粉的目的是，“酸浸”过程中得到滤渣1为单质硫，滤液中含有Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺ ，写出“酸浸”发生反应的离子方程式：。

氧化的目的是将酸性滤液中可能含有的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，则试剂X可能为(填化学式)。检验滤液1中Fe³⁺常用的试剂为。

滤渣2的成分为(填化学式)，为了得到较为纯净的MnSO₄·H₂O，使用碱液调节pH的范围为。(lg2=0.3)(已知：①滤液2中Mn²⁺的浓度为0.02mol/L；②当离子浓度小于10^-6mol/L时，即可认为该离子已除净)

若工艺流程改为先“调节pH”后“氧化”，则“滤液2”中可能含有的杂质离子为。

结合图像，补充Fe³⁺由滤液2获得(MnSO₄·H₂O)晶体的具体实验步骤是。(必须用到的试剂：1.0mol/L稀硫酸、酒精)

难度：困难题型:常考题来源：江苏省南通市如东县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

5．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜，能达到实验目的的是( )

A: 用装置甲制取NO

B: 用装置乙除NO中的NO₂

C: 用装置丙收集NO

D: 用装置丁蒸干Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂·6H₂O

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南通市如东县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

6． Cl₂O是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl₂O的装置如图所示：

已知：①HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O；②Cl₂O沸点为3.8℃；Cl₂的沸点为-34.6℃。下列说法中正确的是( )

A: Cl₂O与水的反应中，生成的次氯酸是氧化产物

B: 装置②③中的药品依次为浓硫酸、饱和食盐水

C: 装置④中固体增重1.1 g，可制得0.02 mol Cl₂O

D: 干燥空气的作用是稀释Cl₂O，可用甲烷代替

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南通市海安县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

7．砷(As)元素广泛的存在于自然界。金属冶炼过程产生的含砷有毒工业废水经处理转化为粗As₂O₃流程如图所示。

已知：砷酸盐比亚砷酸盐更难溶。H₃AsO₃受热易分解为As₂O₃。

H₃AsO₃溶液中各组分的物质的量分数随pH变化如图所示：

用NaOH溶液调节pH至11时亚砷酸主要反应的离子方程式为。

通入空气氧化的目的为。

滤渣的主要成分为。

“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀，发生的主要反应有：

①Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq) ΔH＜0

②5Ca²⁺(aq)+OH^-(aq)+3 $\text{[math]}$ (aq)⇌Ca₅(AsO₄)₃OH(s) ΔH＞0

资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是。

还原过程中发生反应的化学方程式为。

上述流程中可循环使用的物质为(填写化学式)。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省南通市海安县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

8．实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如下：

已知：①Cr(OH)₃不溶于水，与Al(OH)₃类似，具有两性；

②酸性条件下，H₂O₂可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

③+6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在；在pH＞7时，主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在；

④部分物质溶解度曲线如图所示：

用KOH调节pH至11-12的目的是。

写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：。

流程中K₂CrO₄溶液含有少量过氧化氢，经过多步处理制得K₂Cr₂O₇晶体。请补充完整由K₂CrO₄溶液为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的实验方案：取一定量流程中的K₂CrO₄溶液于烧杯中，，，，过滤、冰水洗涤及干燥。(实验中必须使用的试剂：稀盐酸)

铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄∙24H₂O]在空气中能被氧气氧化，久置后生成盐A，盐A的化学式为Al₂Fe(OH)_x(SO₄)₄∙24H₂O。为确定盐A的化学式，学习小组进行如下实验：

①取一定质量的盐A样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。

②其中一份与酸性K₂Cr₂O₇溶液充分反应(反应后 $\text{[math]}$ 被还原成Cr³⁺)，消耗浓度为0.3000mol∙L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL；

③往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.10g干燥固体粉末。

通过计算确定x的值(写出计算过程)。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省南通市海安县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

9． NaOH是一种常用的试剂。下列实验能达到实验目的的是( )

A	B	C	D
配制0.10mol/L 250mLNaOH溶液	用NaOH溶液除去苯中的苯酚	除去Cl₂中的HCl	实验室制取NH₃

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南通市海安县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

10．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl₃与过量H₂在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。

已知： SiHCl₃ 遇水H₂O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（）

A: 装置 B 中的试剂是浓硫酸

B: 实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞

C: 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化

D: 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮