万考题-全国中小学题库

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1．肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。

已知：N₂H₄·H₂O高温易分解，易氧化

制备原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO＝Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

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配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）

锥形瓶中发生反应化学程式是。

（实验二）制取水合肼。（实验装置如图所示）

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控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。

分液漏斗中的溶液是（填标号）。

A．CO(NH₂)₂溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是。蒸馏时需要减压，原因是。

（实验三）测定馏分中肼含量。

水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现，记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式。

若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为。

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市第二中学2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

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2．某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3~14%Se元素，以Se单质、Cu₂Se存在(Se和S同主族化学性质相似)，还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如图：

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已知：SeO₂在773 K时为气态

流程②升温到773 K-873 K的目的是。

SeO₂与SO₂通入水中反应的离子方程式为。

上述工业提取Se的流程中，SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是。

电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定：称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入过量酸性KMnO₄溶液反应完全后(Se+4价转化为Se+6价)，再用Fe²⁺标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数。

①写出用Fe²⁺标准溶液滴定酸性KMnO₄溶液的离子方程式：。

②若用FeCl₂溶液为Fe²⁺标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是。

单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO₃反应生成SeO₂来回收Se，Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂ ，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市第二中学2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

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3．下列装置能达到相应实验目的的是( )

A	B	C	D

验证碳酸的酸性强于硅酸	分离苯和酒精	制取少量O₂	收集少量NO₂气体

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市第二中学2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

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4．某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)。

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请回答：

写出步骤Ⅱ中生成固体C的离子方程式：。步骤Ⅲ中试剂X是

进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是。

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用固体F制备CuSO₄溶液，可设计如图三种途径：

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写出途径②中反应的化学方程式：。

用途径①制备CuSO₄溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为。

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市第二中学2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

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5．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是( )

A: 量筒

B: 分液漏斗

C: 容量瓶

D: 酸式滴定管

难度：简单题型:常考题来源：广东省肇庆市广宁第一中学2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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6．下列说法中正确的是( )

A:

B: AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C: 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

D: 硬水中含有较多的Ca²^＋、Mg²^＋、HCO₃^－、SO₄²^－，加热煮沸可完全除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋

难度：中等题型:常考题来源：广东省肇庆市广宁第一中学2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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7．为除去Fe₂O₃中的Al₂O₃ ，可选用的溶液是( )

A: HCl

B: CH₃COOH

C: NaOH

D: NH₃·H₂O

难度：中等题型:常考题来源：广东省肇庆市广宁第一中学2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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8． Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃ ，还含有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如下：

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回答下列问题：

“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。

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“酸浸”后，钛主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，写出相应反应的离子方程式。

TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO₂·xH₂O转化率%	92	95	97	93	88

分析40 ℃时TiO₂·xH₂O转化率最高的原因。

滤液②中加入双氧水的作用是。

若“滤液②”中 $\text{[math]}$ ，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1 ，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成？(填“是”或“否”)。（FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24）

难度：困难题型:常考题来源：广东省肇庆市广宁第一中学2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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9．下列实验操作规范且能达到目的的是( )

	目的	操作
A	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D	配制浓度为0.010 mol·L^-1的KMnO₄溶液	称取KMnO₄固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度