万考题-全国中小学题库

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1．铋酸钠（NaBiO₃）是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠并进行纯度检测。

（制取）氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO₃。

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已知：① Bi(OH)₃难溶于水，白色。

②装置丙中盛有Bi(OH)₃与NaOH溶液混合物。

③NaBiO₃不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。

装置乙中盛装的试剂是，装置丁的作用是。

装置丙中发生反应的离子方程式是。

当观察到现象时，可以初步判断丙中反应已完成。

反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次：在冰水中冷却结晶、、干燥。

有人设计如图的装置制取NaBiO₃（加热和夹持仪器已略去）。

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该装置比上一装置具有更高的安全性。

①盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是。

②拆除装置前必须先除去A中残留Cl₂以免污染空气。通过控制开关，除去Cl₂的操作是。

取上述NaBiO₃产品ｗg，用足量硫酸和MnSO₄稀溶液使其还原为Bi³⁺ ，再用c mol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO $\text{[math]}$ （已知：H₂C₂O₄+ MnO $\text{[math]}$ —CO₂+Mn²⁺+HO₂ ，未配平），滴定终点时溶液的颜色变化为　，假设终点时消耗VmL标准溶液。计算该产品的纯度为（用含w、c、V的代数式表示）。

难度：困难题型:常考题来源：山东省枣庄市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．下列操作不能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	操作
A	检验绿茶中是否含有酚类物质	向茶水中滴加FeCl₃溶液
B	鉴别乙酸、丙醛和甲酸	用试管取试剂，分别加入适量新制Cu(OH)₂浊液，加热
C	除去苯中少量苯酚	向苯和苯酚混合液中加入NaOH溶液充分反应，静置后分液
D	制备乙酸乙酯	向试管中加入乙酸、乙醇和碎瓷片，加热

A: A

B: B

C: C

D: D

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3．实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钴晶体( CoC₂O₄• 2H₂O)的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为机有物(难电离)。回答下列问题：

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滤渣I的主要成分是(填化学式)，写出一种能提高酸浸速率的措施。

操作①用到的玻璃仪器有。

加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe³⁺和Al³⁺完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在(已知：溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L，则认为离子完全沉淀； Ni(OH)₂、Fe(OH)₃ 、Al(OH)₃ 的K_sp 分别为1×10^-15 ， 1×10^-38 ， 1×10^-32；K_w＝1×10^‑14)。

加入有机萃取剂的目的是。

“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR₂的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式。

300℃时，在空气中煅烧CoC₂O₄• 2H₂O晶体可制得Co₃O₄ ，该反应的化学方程式为。

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4． NaClO溶液有杀菌、消毒、漂白作用。某兴趣小组查资料得到Cl₂和烧碱在70℃以上主要发生副反应：3Cl₂＋6NaOH $\text{[math]}$ NaClO₃＋5NaCl＋3H₂O，并设计如图制备NaClO溶液的装置：

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装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是；装置Ⅲ的作用是。

上述装置存在一处缺陷，会导致NaClO产率降低，改进的方法是。

用NaOH固体配制480mL10.0mol·L^－¹的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要。

配制上述NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体g放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致结果(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。配制溶液的过程中定容时的操作是。

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5．下列实验操作或实验仪器使用错误的是（）

A: 甲图液面读数为11.80mL

B: 用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物

C: 用装置丙蒸发FeCl₃溶液制取FeCl₃晶体

D: 丁图是闻气体气味的操作

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6．锰酸锂(LiMn₂O₄)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO₄和LiFePO₄为原料制备锰酸锂的流程如图：

下列说法错误的是（）

A: NaClO₃的作用是将二价铁氧化为三价铁

B: “沉铁”过程所得滤渣的主要成分是FePO₄

C: 反应器Ⅱ中产生的气体是CO₂

D:

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7．工业以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料冶炼铬及获得化工原料红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，工艺流程如图：

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已知：常温下NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³^＋转化为 $\text{[math]}$ 。

反应之前先将矿石粉碎的目的是，固体D的主要成分为。

写出反应④的离子方程式。

步骤⑤中不能用盐酸代替硫酸的原因是；将Na₂Cr₂O₇溶液经过，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体。

工业上常用电解铬酐(CrO₃ ，遇水生成H₂Cr₂O₇和H₂CrO₄)水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H₂O₂提高或降低电镀液中Cr(Ⅲ)的含量，发生的部分反应有：

a．2H^＋＋2e^－＝H₂

b．2H₂O−4e^－＝O₂+4H^＋

c．2 $\text{[math]}$ ＋2H^＋⇌ $\text{[math]}$ ＋H₂O

d． $\text{[math]}$ ＋14H^＋+6e⁻＝2Cr³^＋+7H₂O

e．2Cr³^＋＋7H₂O−6e^－＝ $\text{[math]}$ ＋14H^＋

①镀件上发生的反应有(填上述序号)

②电极上 $\text{[math]}$ 放电生成铬的电极反应式为。

③镀铬过程中H₂O₂体现的化学性质。

A．仅氧化性 B．仅还原性 C．氧化性和还原性

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8．茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下：

Ⅰ．反应原理：图片_x0020_100060

Ⅱ．发生装置：

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Ⅲ．工艺流程：

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Ⅳ．有关数据：

	相对分子质量	密度/g·cm^-3	沸点/℃
苯甲醛	106	1.04	179
庚醛	114	0.85	153
茉莉醛	202	0.97	287

回答下列问题：

仪器b的名称是；a与普通分液漏斗相比，其优点是。

“操作I”的名称是；乙醇的作用是；无水Na₂SO₄的作用是；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是。

柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用作吸附剂(写一种物质名称)。

在反应中可能产生的副产物的结构简式为。

根据题给数据，所得茉莉醛产率约为%(保留三位有效数字)。

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9．下列操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	操作
A	检验绿茶中是否含有酚类物质	向茶水中滴加FeCl₃溶液
B	区别地沟油与矿物油	测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C	除去苯中混有的少量苯酚	向苯和苯酚的混合物中滴加浓溴水，过滤
D	鉴别甲苯、环己烯	分别加入酸性高锰酸钾溶液，褪色的是环己烯，不褪色的为甲苯

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：山东省威海市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．咖啡因有兴奋大脑神经和利尿作用，实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示：

下列说法错误的是（）

A: 咖啡因易溶于酒精，易升华

B: 蒸馏浓缩分离出的乙醇可循环利用

C: 生石灰可除去浓缩液中的水分

D: 该流程中涉及的实验操作和方法只有蒸馏和升华

难度：中等题型:常考题来源：山东省威海市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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