万考题-全国中小学题库

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1．下列对实验现象的描述正确的是（）

A: 试管中收集到水果香味油状液体

B: 溶液变蓝色

C: 试管中出现黑色沉淀

D: 液体最终充满整支试管

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．

Ⅰ．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分反应后生成Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

常温时工业制漂白粉的化学方程式为。

t₁时开始有ClO₃^-生成的原因是。

该石灰乳中参加反应的Ca(OH)₂的物质的量是mol(用含a的代数式来表示)。

Ⅱ．过氧乙酸(

)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

下列叙述正确的是_________________(填字母)。

某学生在实验室用3.00 mol•L⁻¹过氧乙酸配制0.15 mol•L⁻¹过氧乙酸溶液250 mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为mL。

如果生产过氧乙酸的原料CH₃COONa中混有了SO₄^2- ，要想除掉SO₄^2- ，请选择下列试剂按照加入先后顺序填空(试剂不必选完，填序号)。

①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑤碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。

难度：中等题型:常考题来源：福建省南平市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．下列实验装置或操作错误的是（）

A: 图①：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

B: 图②：制备Fe(OH₎₂沉淀并观察其颜色

C: 图③：鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

D: 图④：探究氯气与水反应生成漂白性物质

难度：中等题型:常考题来源：福建省南平市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃•6H₂O)的工艺流程如下：

FeS₂中铁元素的化合价是。

焙烧前将矿石粉碎的目的是，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是Fe₂O₃ ，焙烧时发生反应的化学方程式为。

经检验，过滤所得滤液中含有Fe²⁺ ，检验Fe²⁺最好选用的试剂为________。

通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为。

尾气主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，尾气可用碱液吸收，SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为。1L0.5mol•L⁻¹的NaOH溶液最多可与LSO₂

(标准状况)反应。

从FeCl₃溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的操作包括、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，原因是。

难度：困难题型:常考题来源：福建省南平市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5． CN^-离子有剧毒，含氰电镀废水需处理达标后才能排放，某兴趣小组在密闭系统中用如图装置进行模拟实验，测定CN^-被处理的百分率。具体原理及部分操作步骤如下：

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步骤	原理	操作
1	在TiO₂催化作用下，用NaClO将CN^-氧化成CNO^-(CN^-和CNO^-中N元素均为-3价)。	将1 L含氰电镀废水经浓缩后与过量NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。
2	在酸性条件下CNO^-与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。	一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

已知：含氰电镀废水中CN^-离子浓度为a mg•L^-1；玻璃棉不参与反应。

写出甲中的反应的离子方程式。

乙中反应的离子方程式为2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O，该反应的氧化剂是。

上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN⁻的处理效果。丙装置中的试剂是，丁装置中主要发生反应的化学方程式是，丁装置中玻璃棉的作用是；干燥管Ⅱ的作用是。

若干燥管Ⅰ增重b mg，则CN^-被处理的百分率是(用含a、b的代数式来表示)。

该装置气密性良好，假定每一个装置都充分反应，则利用该装置测得的CN^-被处理的百分率与实际值相比(填“偏高”或“偏低”)，简述可能的原因：。

难度：中等题型:常考题来源：福建省南平市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．氯化铁的熔点为304℃、沸点为316℃，是一种处理工业废水的高效廉价的絮凝剂，易溶于水并有强烈的吸水性。某化学兴趣小组拟利用如图装置来制备无水FeCl₃(夹待装置省略)。

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回答下列问题：

仪器a的名称是，装置A中用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取Cl₂的化学方程式是。

B中试剂是。球形干燥管中所装试剂为碱石灰，其作用是。

实验时，先通入一段时间的氯气，再点燃酒精灯，原因是。

直接将D装置中的硬质玻璃管插入E装置的广口瓶中，其目的是。

实验结束后，若将D中所得固体加水溶解后，测得溶液中有Fe²⁺存在。用离子方程式解释可能的原因。

难度：中等题型:常考题来源：云南省昆明市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，从海水晒盐分离后所得苦卤(含Mg²⁺、K⁺、Br^-)中提取镁、溴的工艺流程如图：

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回答下列问题：

从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和。

为了使海水中的Mg²⁺沉淀下来，充分利用当地的贝壳资源获得试剂A，试剂A的化学式是，这样做的优点是。

操作I是；操作II是在一定条件下蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥；操作III涉及的化学方程式是。

吸收塔中会生成NaBr、NaBrO₃ ，同时产生一种气体，化学方程式是。

酸化浓缩时已产生Br₂ ，工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是。

已知海水中Br^-含量为65mg•L^-1 ，若主业上制得含65% Br₂的产品1t，至少需要海水m³。

难度：困难题型:常考题来源：云南省昆明市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．将下列物质与溴水混合，振荡静置，溶液分层且上层几乎为无色的是（）

A: 酒精

B: 苯

C: 己烷

D: 四氯化碳

难度：简单题型:常考题来源：云南省昆明市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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9．下列实验中，所采用的分离或除杂方法与对应原理都正确的是（）

选项	实验	分离或除杂方法	原理
A	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO₃固体中混有的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去铁粉中混有的铝粉	加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤	铝能与NaOH溶液反应而铁不能

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：云南省红河州弥勒市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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10．铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中主要以氧化物的形式存在于铝土矿中，铝土矿（主要成分为Al₂O₃含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）是炼铝的主要原料。某化学兴趣小组设计炼铝的主要流程如下：

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回答下列问题：

铝土矿的主要成分Al₂O₃是一种氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”)。

加氢氧化钠溶液溶解时SiO₂发生反应的化学方程式为。

加入过量盐酸发生反应的离子方程式为和。

滤渣l的主要成分为，若溶解时加的是盐酸，则滤渣l的主要成分为（均填化学式）。

该实验过程中，需多次采用过滤操作，其所需的玻璃仪器有。

难度：困难题型:常考题来源：云南省红河州弥勒市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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