①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式。

连好装置后，首先应进行的操作是。

①欲首先测量Al₄C₃质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是： 关闭活塞 ，打开活塞

②若无恒压管，对所测气体体积的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为，首先恢复至室温，然后；若量气管中的液面高于A右侧干燥管中的液面，所测气体的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_mL·mol^-1)，则Al₄C₃的质量分数为(用含a、b、x、V_m的代数式表示)。

⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K₁ ， 打开活塞K₃ ， 通过分液漏斗加入，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。则样品中AlN的质量分数为(用含x、y、z、的代数式表示)。

④步所加试剂是。

KIO₃＋KI＋H₂SO₄＝K₂SO₄＋I₂＋H₂O

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

 a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

 c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。