万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．下列关于实验室制取CO₂、NH₃和CaCO₃的实验原理或操作能达到实验目的的是（）

A:

制CO₂

B:

净化CO₂

C:

制取并收集NH₃

D:

制CaCO₃

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市2020年高考化学二模试卷

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2．钛酸钡(BaTiO₃)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO₂)和BaCl₂为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：

已知：①TiCl₄水解生成H₂TiO₃沉淀；

②水溶液中含碳微粒随pH的分布如图所示。

“氯化”在800 ℃时进行，其反应的化学方程式为。

“共沉淀”时，需控制溶液pH为10～11，其原因是：①；② 。

“滤液”中溶质的主要成分为(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH₄HCO₃溶液进行洗涤，其主要原因是。

“煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比 $\text{[math]}$ ，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为(填化学式)。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京市2020年高考化学三模试卷

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3． MgCl₂·6H₂O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣[含有MgCO₃、Mg(OH)₂、CaCO₃、Fe₂O₃和SiO₂]制备MgCl₂·6H₂O的实验流程如下：

“煅烧”只有MgCO₃、Mg(OH)₂发生分解。“煅烧”须用到下列仪器中的________(填字母)。

“蒸氨”在如图所示装置中进行(NH₄Cl溶液仅与体系中的MgO反应)。

①三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为。

②倒扣漏斗的作用是。

③烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是。

“过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是。

请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO₄溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加入1.0 mol·L^－¹盐酸，，得FeSO₄溶液(实验中必须用的试剂：1.0 mol·L^－¹ NaOH溶液、1.0 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液、铁粉、蒸馏水)。

已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Ca²^＋	11.3	—
Mg²^＋	8.4	10.9

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京市2020年高考化学三模试卷

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4．实验室可用反应2CuSO₄＋2KI＋SO₂＋2H₂O=2CuI↓＋2H₂SO₄＋K₂SO₄来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )

A:

用装置制备SO₂

B:

用装置制备CuI

C:

用装置分离出CuI

D:

用装置干燥CuI固体

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京市2020年高考化学三模试卷

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5．下列叙述错误的是( )

A: 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂的CCl₄溶液褪色

B: NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C: SO₂通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D: 除去Mg(OH)₂浊液中的Ca(OH)₂ ，可加入足量MgCl₂溶液充分搅拌后过滤

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京师范大学附属中学2020年高考化学6月模拟试卷

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6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )

A: 用图1装置制取干燥的氨气

B: 用图2装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

C: 用图3装置配制银氨溶液

D: 用图4装置从食盐水中提取NaCl

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京师范大学附属中学2020年高考化学6月模拟试卷

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7．下列各装置能够达到相应实验目的的是（）

A: 用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

B: 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C: 用装置丙制取无水MgCl₂

D: 用装置丁制取乙烯

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京师大附中2020年高考化学一模试卷

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8．下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是（）

A: 制取二氧化硫

B: 吸收尾气中的二氧化硫

C: 溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体

D: 加热硫酸铜溶液制备胆矾

难度：中等题型:模拟题来源：福建省漳州市2020年高考化学三模试卷

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9．无水三氯化铬 $\text{[math]}$ 在工业上主要用作媒染剂和催化剂。某化学小组在氮气的氛围下用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在高温下制备无水三氯化铬，并测定所制得产品中三氯化铬的质量分数。

实验原理： $\text{[math]}$

已知：① $\text{[math]}$ 熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水，高温下易被氧气氧化；

② $\text{[math]}$ 沸点为57.6℃；

③在碱性条件下， $\text{[math]}$ 能把 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ；

在酸性条件下， $\text{[math]}$ 能把 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

Ⅰ.氮气的制备

利用工业氮气（混有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）制取纯净干燥的氮气的实验装置如图1。按气流方向（用小写字母表示）写出其合理的连接顺序：a→。

Ⅱ.无水三氯化铬的制备

实验装置如图2所示（加热、夹持等装置已略去）。

通入 $\text{[math]}$ 的作用是（写出2点）。

装置A和装置C的烧杯中分别盛放、。

制备 $\text{[math]}$ 时生成的气体 $\text{[math]}$ （俗称光气）有毒， $\text{[math]}$ 遇水发生水解，反应方程式为 $\text{[math]}$ 。为了防止污染环境，用足量的NaOH溶液吸收光气，其化学方程式为。

图2装置中有设计不合理的地方，你认为应该改进的措施有。

Ⅲ.产品中 $\text{[math]}$ 质量分数的测定

a.称取 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 产品，在强碱性条件下，加入过量的30% $\text{[math]}$ 溶液，小火加热使 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ，继续加热一段时间；

b.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓 $\text{[math]}$ 和浓 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ；

c.用新配制的 $\text{[math]}$ 硫酸亚铁铵标准溶液滴至橙红色变浅（反应原理： $\text{[math]}$ ），加入5滴二苯胺磺酸钠指示剂，继续滴定至溶液由紫蓝色转变为亮绿色且半分钟内不变色即为终点。重复实验3次，平均消耗标准溶液18.00mL。

回答下列问题：

①上述操作a中“继续加热一段时间”的目的是。

②加浓 $\text{[math]}$ 的目的是为了防止指示剂提前变色。若不加浓 $\text{[math]}$ ，则测得的 $\text{[math]}$ 的质量分数将（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

③产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为%（保留一位小数）。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省漳州市2020年高考化学三模试卷

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10． 1，2—二溴乙烷[BrCH₂CH₂Br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点9℃，沸点132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取：2C₂H₅OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ BrCH₂CH₂Br。

已知：140℃时发生副反应生成乙醚(C₂H₅OC₂H₅)，局部过热会生成SO₂、CO₂。

实验步骤如下：

①按如图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。

②在冰水浴冷却、搅拌下，将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。

③加热A至175℃，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。

④将D中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量MgSO₄固体，过滤、操作Y，收集到BrCH₂CH₂Br4.23g。

请回答以下问题：

B中长导管的作用是。

试剂X可选用（填序号）。

a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO₃溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸

D中具支试管还需加入少量水，目的是。反应过程中需用冷水冷却具支试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是。

步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有。

与直接将全部混合液加热到170℃相比，步骤③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的优点是。

反应结束后，E中溶液检测到BrO₃^- ，则E中发生反应的离子方程式为。

步骤④操作Y为。

BrCH₂CH₂Br的产率为。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省泉州市2020年高考化学5月模拟试卷

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