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部编版： 必修1
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  • 1． 对如图所示的实验装置中各部分仪器的主要作用的叙述正确的是（    ）

    A: 大烧杯d：防止在a发生破裂后使药品外溢
    B: 量气管b：读出反应前后与水面相平的刻度
    C: 水准管c：可方便地向整个装置中添加液体
    D: 温度计e：搅拌烧杯中的液体并且测量温度
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市崇明区2020年高考化学二模试卷
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  • 2． 下列相关实验的叙述中正确的是（    ）
    A: 在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，再加入有机物加热可验证含醛基类物质
    B: 实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要进行的称量操作一定为4次
    C: 为验证氯乙烷中含氯，将其与氢氧化钠溶液混合加热后再滴入硝酸银溶液
    D: 需要约480mL0.100mol/L的NaOH溶液，配制时可准确称量NaOH2.000g
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市崇明区2020年高考化学二模试卷
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  • 3． 为提纯物质（含括号内的杂质少量），所选用试剂及实验方法均正确的是（    ）

    物质

    试剂

    实验方法

    A

    CH3CH2OH（H2O）

    CaO（新制）

    蒸馏

    B

    CO2（CO）

    O2（纯）

    点燃

    C

    CH3CH3（CH2=CH2）

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    D

    FeCl3（aq）（CuCl2）

    铁粉（纯）

    过滤
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市崇明区2020年高考化学二模试卷
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  • 4． 某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：

    Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

    Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。

    Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

    Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。

    V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2 ， 并进行热分解实验。

    已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：

    温度（℃）

    1

    10

    30

    50

    溶解度（g）

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    回答下列问题：
    步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是。
    步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了。
    （NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

    ①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为（气流从左至右）；C中盛放的试剂为。

    ②装置A的作用是。

    ③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省白山市2020年高考理综-化学二模试卷
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  • 5． 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是（   ）
    A: “石碱”的主要成分易溶于水
    B: “石碱”俗称烧碱
    C: “石碱”可用作洗涤剂
    D: “久则凝淀如石”的操作为结晶
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：吉林省白山市2020年高考理综-化学二模试卷
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  • 6． 某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2 ， 工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

    已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    2.7

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.7

    8.8
    为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是 (任写1条)。
    固体混合物A中的成分是。
    反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该反应的离子方程式。
    操作1主要包括：、、。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是。
    用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
    用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020年高考理综-化学二模试卷
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  • 7． 下列装置能达到实验目的的是（    ）
    A: 熔化Na2CO3
    B: 保存液溴
    C: 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
    D: 进行中和热的测定
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020年高考理综-化学二模试卷
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  • 8． 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

    已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
    请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式。
    在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是。
    长导管B的作用是，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会。(填“偏高”、“偏低"或“无影响”)
    装置中干燥管C的作用是，请简述如何判断硫酸已达临界浓度。
    反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)
    某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO32-进行滴定，通过滴定出的SO32-的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?(填“可行”或“不可行”)，原因是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江哈尔滨第三中学2020年高考理综-化学二模试卷
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  • 9． 镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣(含主要成分为Ni、CoO、Co2O3 及少量杂质Al2O3)提取碳酸钴、硫酸镍的工艺如下：

    已知：25℃，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15 ， lg2=0.3
    酸浸时需将含镍废渣粉碎，目的是，酸浸时通入SO2的作用是。
    “除铝”时发生反应的离子方程式是，25℃，若“沉钴”开始时c (Co2+) = 0.010 mo/L，则控制pH≤时不会产生Co(OH)2沉淀。
    一定浓度的NiSO4溶液中加入适量的NaClO和NaOH混合液，可制得NiOOH沉淀，该反应的化学方程式为。NiOOH可用于制备碱性镍氢电池，该电池工作原理： NiOOH+ MH Ni(OH)2+M(M为储氢合金)电池充电时阳极的电极反应式是。
    NiSO4溶液可经过操作A得到NiSO4·7H2O晶体，俗称“翠矾”，操作A具体是指。煅烧该晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，已知该曲线中D处所得产物均为氧化物，写出C到D的化学方程式。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江哈尔滨第三中学2020年高考理综-化学二模试卷
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  • 10． 下列实验方案能达到实验目的的是（    ）

     

     

    A．从溴水中提取溴

    B．验证乙炔的还原性

    C．制取并收集NO2

    D．实验室制取溴苯
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：内蒙古呼和浩特市2020年高考化学二模试卷
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