①根据信息，完成如下表格：

②通过上述实验，该小组同学发现实验结果是钠与无水乙醇反应时，钠块完全反应需要的时间更短。对此，同学们对实验现象进行了分析，发现上述实验设计存在缺陷，该缺陷是。

③请你帮助该小组同学设计新的实验方案，对上述实验进行改进。

Ⅰ.金属失电子的过程：Na-e^-=Na⁺

Ⅱ．金属离子扩散到溶液中的过程：Na⁺→Na⁺(aq)

Ⅲ．活性氢(钠与水反应时为水中的H⁺)得电子的过程：2H⁺+2e^-=H₂

Ⅳ.H₂分子逸出的过程：H₂(吸附)→H₂(g)

①对照钠与水反应的反应速率影响因素，该同学提出猜想：钠与无水乙醇或冰醋酸反应的速率主要由第Ⅱ个过程决定，即由生成的乙酸钠(或乙醇钠)在冰醋酸(或无水乙醇)中的决定。

②请设计实验，帮助该同学验证上述猜想：将50mL冰醋酸和50mL无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，。

方案二：实验装置及步骤如图所示：

i.如图所示组装好实验装置；

ii.……；

iii.装好药品后断开装置C、D连接处的胶管，打开装置A、B连接处的止水夹，通入空气；

iv.关闭止水夹，连接C、D处的胶管，……，使70%缓慢滴入锥形瓶中至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞；

v.打开止水夹，再次通入空气；

vi.称量装置D的质量为(实验前的质量为)。

A．   B．   C．

实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为。

实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则实验中能证明还原产物主要是W的现象是。

实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H₂ ， 充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①；②。