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  • 1． 黄血盐[亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下：

    图片_x0020_1716376277

    回答下列问题：
    步骤Ⅰ反应的化学方程式为。
    步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式）。
    步骤Ⅴ所用的试剂 X 是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。

    图片_x0020_51549397

    已知：I  在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+

    II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    图片_x0020_1830451977

    回答下列问题：
    滤渣②的主要成分为(填化学式)。
    写出“氧化”步骤中反应的化学方程式。
    “加热”操作的目的是。
    “酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=
    “结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00 mL，则产品的纯度为。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]
    在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

    图片_x0020_1897943525

    ①负极的电极反应式为；

    ②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列说法正确的是(   )

    ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;

    ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;

    ③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;

    ④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。
    A: ①③
    B: ①④
    C: ②④
    D: ③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

    物理性质

    毒性

    色态

    挥发性

    熔点

    沸点

    剧毒

    金黄色液体

    易挥发

    －76℃

    138℃

    化学性质

    ①300℃以上完全分解；

    ②S2Cl2+Cl2 图片_x0020_208353260 2SCl2；

    ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；

    ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；
    Ⅰ．制取少量S2Cl2

    实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

    图片_x0020_1178702642

    仪器m的名称为，装置A中发生反应的离子方程式为 。

    装置连接顺序：A→→→→E→D
    为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和。
    若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为。
    II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：

    ①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

    ②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

    ③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

    ④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+ ， 终点所用体积为10.00mL。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10  ；Ksp(AgSCN)=2×10-12

    滴定终点的现象为。

    产品中SO2Cl2的质量分数为，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市实验中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2 ， 含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

    图片_x0020_1151121161

    提高焙烧效率的方法有：（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 。氧化产物是。
    焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝。
    若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是。

    图片_x0020_1084302105

    “碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 。
    测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。

    （初步探究）室温下进行下表所列实验。

    序号

    操作

    现象

    实验Ⅰ

    取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5∼6滴（混合溶液pH＝5）

    溶液变为棕黄色

    实验Ⅱ

    取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1mol⋅L−1 KSCN溶液

    溶液呈红色
    证明实验Ⅰ中有Fe2+ 生成，加入的试剂为。
    写出实验Ⅰ反应的离子方程式：。
    上述实验现象可以证明Fe3+与I−发生可逆反应，实验Ⅰ在用量上的用意是
    在实验I的溶液中加入CCl4 ， 实验现象是，取其上层清液中滴加KSCN溶液，并未看到明显的红色，其原因为（从平衡移动的角度解释）。

    （深入探究）20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。

    已知在酸性较强的条件下，I−可被空气氧化为I2 ， 故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I−氧化为I2 ， 使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 利用水钴矿(主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。

    图片_x0020_1070221738

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

    ②沉淀I中只含有两种沉淀。

    ③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    回答下列问题：
    浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为。
    在浸出液中加入NaClO3的作用是。
    加入Na2CO3调pH至5.2，目的是；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分。
    操作I中包括蒸发浓缩的过程，在蒸发浓缩之前应先向溶液中加入(填试剂名称)。
    为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称重。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是（回答一条原因即可）。
    将5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.41

    经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则在150℃～210℃温度范围放出的气体物质是，290℃～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为。

    ［已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183 g/mol］
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 已知反应：2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4 ， 利用下列装置从含NaIO3的废液中得到I2的苯溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的的是（    ）
    A: 制取SO2 图片_x0020_100001
    B: 还原IO3- 图片_x0020_100002
    C: 放出I2的苯溶液 图片_x0020_100003
    D: 从水溶液中提取NaHSO4 图片_x0020_100004
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，生产金属镉的工艺流程如下：

    图片_x0020_810509511

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol/L)

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5
    酸浸时粉碎铜镉渣的目的是。
    操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为(填化学式)。
    ①操作Ⅲ中先加入适量H2O2 ， 发生反应的离子方程式为。

    ②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为。

    ③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案鉴别。

    净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市兴华中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 为提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）

    序号

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    CH4(乙烯)

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    B

    己烯(苯)

    溴水

    分液

    C

    溴苯(液溴)

    乙醇

    分液

    D

    C2H5OH(H2O)

    新制生石灰

    蒸馏
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市实验中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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